【題目】如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 反應(yīng)①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4
C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D. 反應(yīng)①生成的Cl2經(jīng)干燥后，可用鋼瓶貯運
【答案】C
【解析】
A項，根據(jù)元素化合價變化進行判定；B項，根據(jù)電子守恒進行判定：金屬鋁失電子總數(shù)與金屬錳得電子總數(shù)相等；C項，每生成1 mol O2，反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移4 mol電子；D項，常溫下燥氯氣不與鋼瓶反應(yīng)。
A項，上述6個反應(yīng)均有元素化合價的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A項正確；B項，反應(yīng)⑤中錳元素的化合價由+4價降低為0價，作氧化劑，鋁元素的化合價由0價升高為+3價，作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4，故B項正確；C項，③中氧元素的化合價由-1價升高為0，④中氧元素的化合價由-2價升高為0，則相同條件下生成等量的氧氣，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2，故C項錯誤；D項，常溫下，干燥氯氣不與鋼瓶反應(yīng)，可用鋼瓶貯運，故D項正確；正確選項C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是
溫度(℃) | 容器體積 | CO轉(zhuǎn)化率 | 平衡壓強(p) | |
① | 200 | V1 | 50% | p1 |
② | 200 | V2 | 70% | p2 |
③ | 350 | V3 | 50% | p2 |
A．反應(yīng)速率：③＞①＞②
B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4
C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0
D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%
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【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物
C．NH5的電子式為
D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是( )
A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀
D. 將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀
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【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實驗：
裝置圖 | 試劑X | 實驗現(xiàn)象 | |
| ① | 0.2 mol·L－1鹽酸 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 |
② | 0.2 mol·L－1 KI-淀粉溶液 | 溶液變藍 | |
③ | 0.2 mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液 | 溶液變紅 | |
④ | 0.2mol·L－1AlCl3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
下列判斷不正確的是
A. 實驗①中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2O
B. 實驗②中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2O
C. 實驗③中該條件下氧化性強弱：ClO->Fe3+
D. 實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解
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【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是
A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵
B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3
D. N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH>0
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【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1時該反應(yīng)達到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol
D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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【題目】有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ）
A.B裝置的氣球膨脹的體積大
B.最終兩試管中NaCl的物質(zhì)的量一定相同
C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L
D.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L
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【題目】某同學(xué)要在奧運五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是( )
A. 硫酸 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 氧化鈣
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