向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A.小于0.45摩 B.等于0.45摩
C.在0.45摩與0.90摩之間 D.大于0.90摩
科目：高中化學 來源： 題型：
向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A.小于0.45摩 B.等于0.45摩
C.在0.45摩與0.90摩之間 D.大于0.90摩
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科目：高中化學 來源： 題型：
向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A.小于0.45摩 B.等于0.45摩
C.在0.45摩與0.90摩之間 D.大于0.90摩
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：
(1). B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。
(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式 。
②被還原的H2SO4的物質的量
A 小于0.45摩 B等于0.45摩
C 在0.45摩與0.90摩之間 D大于0.90摩
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_________ （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或寫錯0分）。
A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液
(3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面 ，則發(fā)生了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發(fā)生反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A.小于0.45摩 B.等于0.45摩
C.在0.45摩與0.90摩之間 D.大于0.90摩
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科目：高中化學 來源：09-10年福州八中高一下學期期中考試化學卷 題型：選擇題
向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A.小于0.45摩 B.等于0.45摩
C.在0.45摩與0.90摩之間 D.大于0.90摩
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CuSO4＋2H2O＋SO2↑。應為只有濃硫酸才能氧化單質銅，而隨著反應的不斷進行，硫酸的量會逐漸減少，同時生成物還有水生成，因此硫酸的濃度會逐漸降低，當降低到一定程度是反應就停止。由題意知濃硫酸的物質的量是0.9mol，理論上被還原的硫酸的物質的量是0.45mol，但事實上被還原的硫酸的物質的量要小于0.45mol，所以答案選A。
