Question

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼：　　　　  a     b　　 c　　 d　　 e　　  f　　 g

原子核數(shù)：　　　　 單核  單核  雙核  多核  單核  多核  多核

核電荷數(shù)(單位電荷)： 0    +1    -1　　 0    +2    +1　　 0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫(xiě)出：

(1)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：________>________（用化學(xué)式表示）。

(2)d溶于水的電離方程式________。

(3)g粒子所構(gòu)成的晶體類(lèi)型屬________。

(4)c粒子是________，f粒子是________（用化學(xué)式表示）。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)NaOH； Mg(OH)2 (2)NH3+H2O＝NH3·H2O＝NH++OH- (3)分子晶體 (4)OH-； H3O+

提示：

本題的關(guān)鍵是對(duì)常見(jiàn)的10個(gè)電子粒子是否熟悉，這些粒子結(jié)構(gòu)上有哪些特點(diǎn)，如b、e的判斷可從電荷數(shù)及單核這兩個(gè)信息得出結(jié)果，b是Na+、e是Mg2+；d應(yīng)是NH3(四核極性鍵構(gòu)成的極性分子，A含10個(gè)電子)；c應(yīng)為OH-，f為H3O+，它們相互結(jié)合可形成2個(gè)H2O分子。