Question

現(xiàn)有X（g）+Y（g）?2Z（g）；正反應(yīng)放熱．從反應(yīng)開始經(jīng)過t₁后達(dá)到平衡狀態(tài)，t₂ 時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t₃時(shí)又達(dá)到平衡，據(jù)如圖回答：從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的（　�。�

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

Answer 1

分析：由圖可知，t₂秒改變條件瞬間濃度都不變化，不能是改變濃度與壓強(qiáng)，t₂秒后X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和外界條件對平衡的影響來判斷．

解答：解：A、由圖可知，t₂秒瞬間濃度都不變化，不可能是增大X或Y的濃度，且若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的濃度應(yīng)增大，不符合，故A錯(cuò)誤；
B、增大了體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故B錯(cuò)誤；
C、若增大Z的濃度，改變條件瞬間Z的濃度應(yīng)增大，平衡時(shí)Z的濃度應(yīng)大于原平衡，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動(dòng)，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象符合，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及反應(yīng)放熱的特點(diǎn)，以此判斷影響平衡移動(dòng)的因素．