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          【題目】等量的NaOH分別與和的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為和，則、的關(guān)系為（ ）
          A.B.C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的濃度越大，電離程度越小，設(shè)pH為2和3的醋酸的電離度分別為、，則，據(jù)此列式計算出醋酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，說明兩溶液中含有醋酸的物質(zhì)的量相等，據(jù)此列式比較和的大小。
          等量的NaOH分別與pH為2和3的醋酸恰好完全反應(yīng)，說明兩醋酸溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，
          設(shè)pH為2和3的醋酸的電離度分別為、，則，
          體積pH為2的醋酸溶液中含有醋酸的物質(zhì)的量為：，
          體積pH為3的醋酸溶液中含有醋酸的物質(zhì)的量為：n=cV=×V2，
          則×V1=×V2，整理可得：，由于，，所以，即，
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是
          A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
          B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
          D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將SO2與足量O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題。
          (1)0~2min以SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____mol·L-1min-1。
          (2)5min后c(SO2)與c(SO3)不再隨時間改變的原因是_________。
          (3)由圖像可知SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，理由是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）
          t/s
          0
          2
          4
          6
          8
          n(SO3)/mol
          0
          0.8
          1.4
          1.8
          1.8
          A.反應(yīng)在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1
          B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
          C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
          D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達到新平衡時n(SO3)/n(O2) 增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某溫度(t ℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度____（填“＞”“＜”或“＝”）25 ℃，其理由是_________________________________________________________。
          （2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、堿性或中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________ mol/L。
          （3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡______（填“向左” “向右”或“不”，下同 ）移動。在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡________移動。
          （4）25 ℃時，pH＝4的鹽酸中水的電離程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題： 
          （1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）_________________________。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的__________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。
          （2）25℃時，濃度為0.1 mol/L的6種溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2  ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序為________（填序號）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
          （3）電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)的電離程度。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：
          化學(xué)式
          HCN
          CH3COOH
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          K＝4.9×1010
          K＝1.8×105
          K1＝4.4×107
          K2＝4.7×1011
          ①25 ℃時，等物質(zhì)的量濃度的3種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的順序為________________（填序號）。
          ②25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          （4）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中的Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時，溶液中c(Ag+)為__________mol·L1，此時溶液中c(CrO42)為_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】進行一氯取代后，只能生成四種沸點不同的有機物，則該烷烴是( )
          A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3
          C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.溶于水的電離方程式為，向溶液中加入少量固體，電離平衡正向移動
          B.在熔融狀態(tài)下的電離方程式為，向醋酸中加入少量固體，電離平衡逆向移動
          C.向稀氨水中滴加少量，溶液，與結(jié)合生成，使平衡正向移動，電離常數(shù)增大
          D.常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：
           
          已知：①RXROH
          ②E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子
          ③
          （R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）
          （1）A中官能團的名稱是___，D→E的反應(yīng)類型為___。
          （2）E的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          （3）C+F→M的化學(xué)方程式____。
          （4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是____。
          a．
          b．
          c．
          d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH
          （5）寫出從Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）____。
          

			
          

			
          
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