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          已知2NO2（g）?N2O4（g），在體積都為V的A和B兩個密閉玻璃容器中，分別注入容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將兩個容器體積同時擴大為2V，過一會兒可以看到（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由于存在2NO2?N2O4平衡，將兩個容器體積同時擴大為2V，容器體積增大，壓強減小，平衡向著逆向移動，二氧化氮含量增加，顏色比溴蒸汽深，
          由于體積增大，A、B中的顏色都會變淺，據(jù)此進行判斷．
          解答：解：A中存在2NO2?N2O4平衡，將兩個容器體積同時擴大為2V，濃度均減小，則A、B中的顏色都會變淺，
          但A容器體積增大，壓強減小，平衡向著逆向移動，二氧化氮含量增加，A中顏色比B中溴蒸汽深，
          故選B．
          點評：本題考查了壓強對化學平衡的影響，根據(jù)平衡移動原理進行分析即可，本題難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
          Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
          請回答：
          （1）A中的現(xiàn)象
          氣體顏色加深
          氣體顏色加深
          ，B中的現(xiàn)象
          氣體顏色變淺
          氣體顏色變淺
          ；
          （2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向
          正
          正
          （填“正”或“逆”）反應方向移動；
          （3）該化學反應的濃度平衡常數(shù)表達式為
          Kc=
          [N2O4]
          [NO2]2
          Kc=
          [N2O4]
          [NO2]2
          ，升高溫度，該反應中NO2的轉(zhuǎn)化率將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉．
          （1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
          ①推進針筒后顏色變深的原因是
          氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
          氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
          ；
          ②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是
          增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動
          增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動
          ；
          ③由此實驗得出的結(jié)論是
          增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動
          增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動
          ．
          （2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學觀察到的現(xiàn)象是
          氣體的顏色先變淺，一段時間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
          氣體的顏色先變淺，一段時間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
          ；在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將
          不變
          不變
           （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉(zhuǎn)化率將
          減小
          減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常溫下N2O4為無色氣體．某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
          Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水 的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體（NH4NO3固體溶解吸收大量的熱）．請回答：
          （1）A中的現(xiàn)象
           
          ，B中的現(xiàn)象
           
          ；
          （2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向
           
          （填“正”或“逆”）反應方向移動；
          Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉．
          （3）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
          ①推進針筒后氣體顏色變深的原因是
           
          ；
          ②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是
           
          ；
          （4）將第三支針筒活塞拉至20cm3處，此時氣體的顏色
           
          ，一段時間后氣體顏色
           
          ，但仍比第一支針筒氣體的顏色
           
          ．
          ①在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②NO2的轉(zhuǎn)化率
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年吉林省實驗中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
          Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。

          請回答：
          （1）A中的現(xiàn)象                ，B中的現(xiàn)象                         ；
          （2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向     （填“正”或“逆”）反應方向移動；
          （3）該化學反應的濃度平衡常數(shù)表達式為                     ，升高溫度，該反應中NO2的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。
          （1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
          ①推進針筒后顏色變深的原因是                                  ；
          ②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是                            ；
          ③由此實驗得出的結(jié)論是                                             。
          （2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學觀察到的現(xiàn)象是                     ；
          在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將     （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉(zhuǎn)化率將    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某課外活動小組為了探究溫度對化學平衡的影響，做了如下實驗：
          


          該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。
          


          


          請回答：
          


          （1）A中的現(xiàn)象             
   ，B中的現(xiàn)象                         ；
          


          （2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向      （填“正”或“逆”）反應方向移動；
          


          （3）該化學反應的濃度平衡常數(shù)表達式為                     
，升高溫度，該反應中NO2的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


           
          

			
          

			
          
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