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           在25 ℃時AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下：
                  
             
                              
          AgCl
                        		        
          AgI
                        		        
          Ag2S
                        		   
             
                  
          Ksp
                        		        
          1.8×10－10
                        		        
          1.5×10－16
                        		        
          6.3×10－50
                        		   
            
                  
           下列敘述錯誤的是
          A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
          　  
          B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
              
          C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
              
          D．25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同
              
                           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?松江區(qū)模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V正
          ＞
          ＞
          V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          ①如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          ．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          ．
          （25°C時AgCl和AgI的離子積常數(shù)KSP為：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

          （1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
          海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計(jì)算回答）
          c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
          c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
          ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
          AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
          ．
          （2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
          D
          D
          （填序號）．
          電解
          A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
          B．2NH4HSO4
           點(diǎn)解 
          .
           
          （NH4）2S2O8+H2↑；
          （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
          C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
          D．乙基蒽醌法見圖1
          （3）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
          由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
          B
          B
          （填序號）．
          A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
          B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
          C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
          D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在25℃時，向Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬诖宿D(zhuǎn)化過程中，各物質(zhì)濃度變化如圖所示．寫出轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O
          2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O
          ．
          已知：Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Ag2CrO4KSP為9.0×10-12．以2～3滴Na2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可測定溶液中的c（Cl-）．滴定過程中首先析出沉淀為AgCl，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          加入最后一滴AgNO3溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀
          加入最后一滴AgNO3溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀
          ．
          （1）在滴定過程中要控制Na2CrO4的濃度和溶液的pH值，其pH范圍應(yīng)在6.5～10.5，若pH＜6.5實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高．請用平衡移動原理分析為什么結(jié)果會偏高？
          由于存在2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O，若小于6.5則該平衡向右移動c（CrO42-）減小，根據(jù)Ag2CrO4的KSP可知c（CrO42-）減小，則需要的c（Ag+）增大，則測定結(jié)果增大
          由于存在2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O，若小于6.5則該平衡向右移動c（CrO42-）減小，根據(jù)Ag2CrO4的KSP可知c（CrO42-）減小，則需要的c（Ag+）增大，則測定結(jié)果增大
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該用酸式滴定管盛AgNO3溶液，盛AgNO3溶液前洗滌酸式滴定管的正確操作是：用水洗凈酸式滴定管后，從滴定管上口加入3～5mLAgNO3溶液，
          傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，然后，一手控制活塞，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，重復(fù)該操作1～2次即可
          傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，然后，一手控制活塞，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，重復(fù)該操作1～2次即可
          （請補(bǔ)充完整）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?揭陽一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：
          N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ?mol-1
          N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ?mol-1

          （2）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10KSP（AgI）=1.5×l0-16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
          c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
          c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
          ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
          AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
          ．
          （3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)．
          b×10-7
          a-b
          ，
          b×10-7
          a-b
          ，
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：松江區(qū)模擬
				題型：問答題
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

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          2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①2SO2（g）+O2（g）

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          2SO3（g）是______反應(yīng)（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1______K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V正______V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          ①如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ______．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

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          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）______．
          （25°C時AgCl和AgI的離子積常數(shù)KSP為：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2）
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