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        1. (2012?揭陽一模)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
          (1)如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示):
          N2 (g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2) kJ?mol-1
          N2 (g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2) kJ?mol-1

          (2)已知:25℃時KSP(AgCl)=1.6×l0-10KSP(AgI)=1.5×l0-16海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
          c(Ag+).c(Cl-)>Ksp(AgCl)
          c(Ag+).c(Cl-)>Ksp(AgCl)
          ,向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
          AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
          AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)

          (3)氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合(混合后體積為混合前體積之和),反應(yīng)后溶液顯中性.求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù).
          b×10-7
          a-b
          ,
          b×10-7
          a-b
          ,
          分析:(1)由圖求出N2和H2反應(yīng)生成1molNH3的反應(yīng)熱,再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫解答;
          (2)根據(jù)Qc與Ksp的相對大小來確定有沒有沉淀產(chǎn)生,溶解度越小越易形成沉淀;
          (3)將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L,根據(jù)k=
          c(NH4+)×c(OH-)
          c(NH3?H2O)
          計算;
          解答:解:(1)由圖可知,N2和H2反應(yīng)生成1molNH3放出的熱量為(Q1-Q2)kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(Q1-Q2)kJ?mol-1,
          故答案為:N2 (g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2) kJ?mol-1;
          (2)Qc=c(Ag+).c(Cl-)=0.001mol?L-l×0.001mol?L-l=10-6>Ksp(AgCl),所以有沉淀,KSP(AgCl)>KSP(AgI)沉淀轉(zhuǎn)化,所以AgCl會轉(zhuǎn)化為AgI,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,離子反應(yīng)為AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq),
          故答案為:c(Ag+).c(Cl-)>Ksp(AgCl);白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀;AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq).
          (3)將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L,
          溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=
          b
          2
          mol/L,混合后反應(yīng)前c(NH3?H2O)=
          a
          2
          mol/L,則反應(yīng)后c(NH3?H2O)=(
          a
          2
          -
          b
          2
          )mol/L,
          則k=
          c(NH4+)×c(OH-)
          c(NH3?H2O)
          =
          b
          2
          ×10-7
          a
          2
          -
          b
          2
          =
          b×10-7
          a-b
          ,
          故答案為:
          b×10-7
          a-b
          ;
          點評:本題考查了熱化學(xué)方程式書寫,弱電解質(zhì)電離平衡的計算應(yīng)用,沉淀溶解平衡的分析判斷,題目難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
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