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          【題目】14C的放射性可用于考古斷代。下列關(guān)于14C的說法中正確的是
          A. 質(zhì)量數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6 C. 電子數(shù)為14 D. 中子數(shù)為14
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：14C是碳元素的一種同位素原子，質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是14，原子核外電子數(shù)是6，因此選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：
          已知：
          (1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是________。
          (2)由生成的反應(yīng)類型是________。
          (3)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是________。
          (4)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
          (5)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。
          (6)下列說法正確的是________(填字母)。
          a．A可與NaOH溶液反應(yīng)
          b．常溫下，A能和水以任意比混溶
          c．化合物C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          d．E存在順反異構(gòu)體
          (7)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。
          (8)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。
          a．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀
          b．屬于酯類
          c．苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是（ ）
          A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀
          B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來
          C.光線通過時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
          D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X（s）+3Y（g）Z（g） ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將2mol X和2 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10s，測(cè)得生成0.5molZ。下列說法正確的是
          A．10s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·Lˉ1·sˉ1
          B．第10s時(shí)，Y的反應(yīng)速率為0.075 mol·Lˉ1·sˉ1
          C．第10s時(shí)，X為 1.5 mol，Y的濃度為0.25 mol·Lˉ1
          D．10s內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg （OH）2 下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是
          A．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-＝Mg2+
          B．這種電池的工作原理可以認(rèn)為是鎂的吸氧腐蝕
          C．活性炭電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在298K、1.01×10 5Pa下，將22gCO2通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。己知在該條件下，1molCO2通入lL2mol ·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是
          A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（2y-x）kJ·mol-l
          B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（2x-y） kJ·mol-l
          C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（4x-y） kJ·mol-l
          D． CO2（g）+NaOH（l）=NaHCO3（l） △H =-（4x-y） kJ·mol-l
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過程如下：
          ①組裝如下圖反應(yīng)裝置。配制混酸，取100 mL燒杯，用20 mL 濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。
          ②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。
          ③在50～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。
          ④除去混酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。
          (2)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
          物 質(zhì)
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          密度(20 ℃) /(g·cm－3)
          溶解性
          苯
          5.5
          80
          0.88
          微溶于水
          硝基苯
          5.7
          210.9
          1.205
          難溶于水
          1，3－二硝基苯
          89
          301
          1.57
          微溶于水
          濃硝酸
          —
          83
          1.4
          易溶于水
          濃硫酸
          —
          338
          1.84
          易溶于水
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入________。
          (2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。
          (3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可用________代替(填儀器名稱)。
          (4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的________層(填“上”或“下”)，分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為________________________________。
          (5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？ __________________________。
          (6)為了得到更純凈的硝基苯，還需先向液體中加入____________除去水，然后蒸餾。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A． KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
          B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
          C． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
          D． 雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，l0mL 0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V（O2）/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          A．0～6min的平衡反應(yīng)速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）
          B． 6~10min的平衡反應(yīng)速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）
          C． 反應(yīng)到6min時(shí)， c （H2O2）=0.30mol/L
          D．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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