Question

在0.1mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH^-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）加少量HNO₃溶液

減小

     （2）加少量KOH溶液

增大

（3）加少量（NH₄）₂SO₄固體

減小

  （4）加大量水

減小

．

Answer 1

分析：氨水中存在平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（1）加少量HNO₃溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液堿性減弱；
（2）加入少量加少量KOH溶液，溶液的堿性增強；
（3）加少量（NH₄）₂SO₄固體，溶液中c（NH₄⁺）增大，抑制一水合氨的電離；
（4）加入大量的水電離程度增大，但溶液的堿性減弱．

解答：解：氨水中存在平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（1）加少量HNO₃溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液堿性減弱，溶液中c（OH^-）濃度減小，故答案為：減�。�
（2）加入少量加少量KOH溶液，溶液的堿性增強，溶液中c（OH^-）濃度增大，故答案為：增大；
（3）加少量（NH₄）₂SO₄固體，溶液中c（NH₄⁺）增大，抑制一水合氨的電離，溶液中c（OH^-）濃度減小，故答案為：減小；
（4）加入大量的水電離程度增大，但溶液的堿性減弱，溶液中c（OH^-）濃度減小，故答案為：減�。�

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡與影響因素等，難度中等，注意使用平衡移動原理與電離平衡常數(shù)分析，注意弱電解質(zhì)向電離方向移動，溶液中弱電解質(zhì)的離子濃度不一定增大、弱電解質(zhì)的濃度不一定減�。�