Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、反應2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• B、常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶體，溶液的pH減小
• C、在溶液中導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
• D、溫度一定時，水的離子積常數(shù)K_w不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

Answer 1

分析：A、反應能否自發(fā)進行，決定于有△H-T△S．
B、從影響NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-的平衡移動角度考慮．
C、溶液的導電能量決定于離子濃度和離子所帶電荷多少．
D、水的離子積常數(shù)只受溫度影響．

解答：解：A、反應物中有氣體，生成物中沒有氣體，故△S＜0，若要使反應自發(fā)進行，△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故A正確；
B、氨水中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NH₄Cl晶體時，NH₄⁺的濃度增大，平衡逆向移動，OH^-濃度減小，氫離子濃度就會增大，pH就會減小，故B正確；
C、當強電解質(zhì)溶液的濃度很小時，其離子濃度就小，溶液的導電能量主要決定與離子濃度的大小，所以說強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，故C錯誤；
D、水的離子積常數(shù)只受溫度影響，與外加酸堿無關，故D正確．
故選：C

點評：本題考查范圍廣，但落點不高，適合高三后期練習．