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				一種混合溶液，滴加過(guò)量氨水得到白色沉淀和無(wú)色溶液，若再滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液，則沉淀消失只得無(wú)色溶液。則溶液中含有的離子是（�。�
          

          A．Mg2+、Na+、K+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．Al3+、Mg2+、Na+
          

          C．Al3+、NH4+、K+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．Cu2+、Na+、Mg2+
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		加堿得白色沉淀，所以溶液中不含Cu2+，D選項(xiàng)不合題意；加NaOH沉淀溶解只得無(wú)色溶液，說(shuō)明沉淀溶于NaOH，即為Al(OH)3而無(wú)Mg(OH)2。故選C。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江蘇三模）乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其制備工藝流程如下：

          氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3、H2SO4混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：
          C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
          C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
          （1）檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案為
          取氧化后所得溶液，加入過(guò)量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有葡糖
          取氧化后所得溶液，加入過(guò)量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有葡糖
          ．
          （2）氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55～60℃的原因是
          溫度過(guò)低反應(yīng)過(guò)慢，若溫度過(guò)高硝酸會(huì)分解（或揮發(fā)）
          溫度過(guò)低反應(yīng)過(guò)慢，若溫度過(guò)高硝酸會(huì)分解（或揮發(fā)）
          ．
          （3）若水解時(shí)淀粉利用率為80%，氧化時(shí)葡萄糖的利用率為80%，結(jié)晶時(shí)有10%的乙二酸遺留在溶液中．則30kg淀粉可生產(chǎn)乙二酸的質(zhì)量為
          28.8kg
          28.8kg
          ．
          （4）生產(chǎn)中產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%．計(jì)算：理論上，每生產(chǎn)9kg 乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克．（寫出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氯化銨是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛．
          （1）實(shí)驗(yàn)室通常用NH4Cl固體與其它堿性物質(zhì)混合加熱制取氨氣．
          ①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)方程式
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          ②將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是
          NH3?H2ONH4-+OH-
          NH3?H2ONH4-+OH-
          ．（用化學(xué)方程式表示）
          ③濃氨水可以用來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體（如：氯氣）的泄漏，反應(yīng)式為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，在該反應(yīng)中，氧化劑是
          Cl2
          Cl2
          （填化學(xué)式），檢測(cè)時(shí)觀察到的現(xiàn)象是
          大量白煙
          大量白煙
          ，當(dāng)有1mol氮?dú)馍蓵r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
          6
          6
          mol．
          （2）用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火，其原因是
          B
          B
          （填字母）
          ①幕布的著火點(diǎn)升高                 ②幕布的質(zhì)量增加
          ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度     ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
          A．①②B．③④C．①③D．②④
          （3）實(shí)驗(yàn)室還用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)�，反�?yīng)式為：
          NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
          實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試回答：
          ①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是
          c
          c
          （填寫編號(hào)）
          a．防止飽和溶液蒸發(fā)   b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
          c．使飽和NaNO2溶液容易滴下
          ②B部分的作用是
          a
          a
          （填寫編號(hào)）
          a．冷凝      b．冷卻氮?dú)?nbsp;     c．緩沖氮?dú)饬?br />③加熱前必須進(jìn)行的一個(gè)操作步驟是
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性

          ④收集N2最適宜的方法是
          c
          c
          （填寫編號(hào)）
          a．用排氣法收集在集氣瓶中
          b．用排水法收集在集氣瓶中
          c．直接收集在球膽或塑料袋中．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某鎂鋁合金進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
          實(shí)驗(yàn)藥品：9.0g鎂鋁合金，100mLa mol/L稀硫酸，260mL5mol/L氫氧化鈉溶液．
          實(shí)驗(yàn)步驟

          ①將9.0g鎂鋁合金與100mLa mol/L稀硫酸在圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體．
          ②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260mL 5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴加至200mL時(shí)生成的沉淀量最大．
          問(wèn)題討論
          （1）儀器b的名稱是
          圓底燒瓶
          圓底燒瓶
          ．
          （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該過(guò)（足）量的物質(zhì)是
          稀硫酸
          稀硫酸
          （填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無(wú)剩余．
          （3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時(shí)，此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是
          Na2SO4
          Na2SO4
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)步驟①結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時(shí)，需要注意的三個(gè)主要問(wèn)題是：一是要
          冷卻至室溫
          冷卻至室溫
          ，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要使視線與量筒內(nèi)的凹液面相平．
          （5）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由實(shí)驗(yàn)步驟①得到的氣體體積為10.08L，則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          0.4
          0.4
          ．
          （6）在“a mol/L稀硫酸”中a的值為
          5
          5
          ．
          （7）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)步驟②中生成沉淀的物質(zhì)的量（n）隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v（NaOH）]的變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?啟東市模擬）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3?bH2O2．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
          

          
滴加溶液A的體積/mL
10.0
20.0
30.0
          

          
生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
89.6
179.2
224
          （1）計(jì)算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
          （2）通過(guò)計(jì)算確定過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式．
          （3）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w（活性氧）=
          16n(H2O2)
          m(樣品)
          ×100%]來(lái)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過(guò)碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗30.00mL，試計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、 四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是某科研小組制備TiCl4的反應(yīng)裝置：
            
            
          其主要操作步驟如下：
            
          ①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
            
          ②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
            
          ③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
            
          ④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水。
            
          試回答下列問(wèn)題：
            
          （1）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）                                     ;
            
          （2）裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為                                     ;
            
          （3）C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
            
          Ⅱ、若該科研小組將剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液注入裝置E對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的尾氣進(jìn)行吸收處理，則吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、CO32-、OH和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解）.
            
          （1）提出合理假設(shè)：
            
          假設(shè)1：只存在SO32-；
            
               假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
            
          假設(shè)3：                                                             。
            
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：
            
          a．3mo lL-1 H2SO4        b．0.01mol L-1 KMnO4        c．1molL-1 BaCl2
            
          d．淀粉—KI溶液         e．酚酞試劑                  f．品紅溶液 
              
            
                
          實(shí)驗(yàn)步驟
                       		      
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
                       		  
            
                
          步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。
                       		           
            
                
          步驟2：向A試管中滴加1～2滴
             
                            （填序號(hào)）。
                       		      
          若溶液                 ，則假設(shè)1成立。
             
          否則，則假設(shè)2或3成立。
                       		  
            
                
          步驟3：向B試管中滴加1～2滴
             
                          （填序號(hào)）。
                       		      
          若溶液          ，則假設(shè)3成立。
             
          否則，結(jié)合步驟2，則假設(shè)2成立。
                       		  
           
          

			
          

			
          
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