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          【題目】已知：pKa=-lgKa, 25℃時，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. a點所得溶液中：c(H2A)>c(HA-) B. b點所得溶液中：c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)
          C. c點所得溶液中：c(A2-)=c(HA-) D. d點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A.根據(jù)H2A的pKa1=1.85,所以溶液中c(H2A)=c(HA-)，a點溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA混合物；B. b點酸堿恰好完全反應生成NaHA，溶液顯酸性，根據(jù)電荷、物料守恒進行處理；C. c點pH=7.19=pKa2，c(A2-)=c(HA-)，溶液為NaHA和Na2A混合物；D. A2-水解平衡常數(shù)Khl=Kw/Ka2=10-6.81。
          用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，pH=1.85=pKa1，則c(H2A)=c(HA-)，所加氫氧化鈉溶液的體積小于10mL，A錯誤；b點是用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液，恰好反應生成NaHA，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，得到：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，B錯誤；c點pH=7.19=pKa2，Ka2=c(A2)×c(H+)/c(HA)=10-7.19，所以c(A2-)=c(HA-)，C正確；A2-水解平衡常數(shù)Khl=Kw/Ka2=10-6.81，D錯誤；正確選項C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
          （1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_____________________ 
          （2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4
          空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子________________________(任寫一種).
          （3）黃血鹽[K4Fe(CN)63H2O]中，三種同周期非金屬元素第一電離能由小到大順序為_________________。
          （4）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學式)，_________，理由是________________________________________________________.
          （5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2－半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為________________g/cm3(只列出計算式).
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。
          （1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 
          （2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為 mol
          （3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于氧化還原反應的說法中正確的是(　　)
          A.氧化還原反應過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
          B.氧化還原反應前后一定有氧的得失
          C.實現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程失去電子
          D.失去電子的反應是還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是(　 )
          A. 甲為小蘇打，乙為純堿
          B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
          C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
          D. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為檢驗某固體物質(zhì)中是否銨鹽，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是(　　)
          ①蒸餾水　②氫氧化鈉溶液　③紅色石蕊試紙　④藍色石蕊試紙　⑤稀硫酸
          A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是
          A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
          B. 混合氣體顏色深淺保持不變
          C. 反應器中壓強不隨時間變化而變化
          D. 混合氣體平均分子量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是（ ）
          A. 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
          B. NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－
          C. 麥芽糖溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存
          D. 0.1mol /LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
          A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
          B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 則可知 C 的熱值為 110.5 kJ·mol1
          C. 0℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ， 其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1
          D. 密閉容器中，0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時，放出 19.12 kJ 熱量， 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1
          

			
          

			
          
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