①有一瓶澄清的堿性溶液，作離子鑒定時得出的結(jié)論是含有Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-和
②某一固體混合物溶于水后，檢驗出含K+、
、Na+和Cl-，則該固體混合物是KNO3和NaCl或NaNO3和KCl的混合物
③固體NaOH因部分吸收了空氣中的CO2并溶于水后，溶液中會含有較多的
④氯化鐵溶液顯酸性，某人想使其成為中性溶液， 便向其中加入燒堿溶液
A.①和② B.②和④ C.②和③ D.①③④
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源：“伴你學(xué)”新課程 化學(xué)2必修(魯科版) 題型：013
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為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計了下列4個實驗，其中結(jié)論不正確的是 | |
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A． |
將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時，兩者快慢相同 |
B． |
在相同條件下等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，粉比塊反應(yīng)快 |
C． |
將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快 |
D． |
兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加點二氧化錳，同時加熱，放出氧氣的快慢不同 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
①有一瓶澄清的堿性溶液，做離子鑒定時得出的結(jié)論是：溶液中一定含有Ca2+、Cl-、Na+，可能含有
、K+ ②一固體混合物溶于水后，檢驗出溶液中含K+、
、Na+和Cl-，則該固體混合物一定是硝酸鉀和食鹽的混合物 ③固體氫氧化鈉部分吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含較多的
④配制FeCl3溶液時，常將 FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省高一6月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置（圖3）。
（1）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）______________________________ 。
（3）裝置E中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，若反應(yīng)生成的Cl2體積為2.24L（標準狀況），則被氧化的HCl為 mol。
（4）實驗結(jié)束后，有同學(xué)認為裝置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等陰離子，請?zhí)顚憴z驗其中SO42－和SO32－的實驗報告。
限選試劑：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2
1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制飽和氯水。
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編號 |
實驗操作 |
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
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步驟① |
取少量待測液于試管中，滴入 至過量
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，證明待測液中含SO32－。 |
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步驟② |
在步驟①的溶液中滴入少量
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， 證明待測液中含SO42－。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
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