Question

下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)敘述中肯定有錯(cuò)誤的是(    )

①有一瓶澄清的堿性溶液，做離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是：溶液中一定含有Ca²⁺、Cl^-、Na⁺，可能含有、K⁺  ②一固體混合物溶于水后，檢驗(yàn)出溶液中含K⁺、、Na⁺和Cl^-，則該固體混合物一定是硝酸鉀和食鹽的混合物  ③固體氫氧化鈉部分吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含較多的  ④配制FeCl₃溶液時(shí)，常將 FeCl₃固體溶于較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度

A.①②                    B.①③                     C.②③                D.①②③

Answer 1

D

解析：本題考查元素化合物的基本性質(zhì)和離子共存的知識(shí)。①項(xiàng)Ca²⁺和不共存，生成微溶物CaSO₄沉淀；②項(xiàng)也可能是KCl和NaNO₃的混合物，總體都遵守離子電荷守恒的原則；③項(xiàng)也可能是OH^-或者。所以只有④對(duì)，目的防止Fe³⁺的水解。