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          （1）有下列操作供選擇： 
          A．加NaOH溶液 B．加鹽酸 C．加硝酸 D．加熱 E．加AgNO3溶液 F．加水過濾 G．加MnO2 H．置于空氣中（填序號，可以重復(fù)選擇）
          證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是____________。
          證明KClO3中含有氯元素的操作順序是____________。
          （2）亞硝酸鈉NaNO2可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含有亞鐵離子氧化為三價鐵離子使人中毒，在建筑工地上多次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用，導(dǎo)致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應(yīng)應(yīng)生產(chǎn)亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)。3HNO2=2NO↑+HNO3+
          H2O從醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡單的化學(xué)實驗方法來鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。
          方法一：試劑是（只用一種試劑）____________；現(xiàn)象：____________。
          方法二：實驗步驟及實驗現(xiàn)象是__________________________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）BAH；GDFCE
           （2）方法一：稀鹽酸；加鹽酸后微熱，若有氣泡產(chǎn)生，且氣體遇空氣后變紅棕色則為亞硝酸鈉，無現(xiàn)象則為氯化鈉
          方法二：取適量試樣于試管中，加入KI-淀粉溶液和醋酸，若溶液變藍色，則為NaNO2，無現(xiàn)象則為氯化鈉
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
          Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
          A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
          （1）濃硫酸可以干燥氫氣
          B
          B

          （2）濃硫酸使木條變黑
          C
          C

          （3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
          AD
          AD

          Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管； ②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶．請回答：
          （1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有
          ②④⑥
          ②④⑥
          （選填序號）．
          （2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
          5.4
          5.4
          mL．
          （3）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是
          B
          B

          A．量取濃H2SO4時，俯視刻度線
          B．定容時，俯視容量瓶刻度線
          C．配制前，容量瓶中有水珠
          D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?徐匯區(qū)二模）某同學(xué)為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，設(shè)計反應(yīng)裝置見圖．

          （1）選擇制取SO2的合適試劑
          bc
          bc
          ；
          a．10%的H2SO4溶液   b．80%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固體    d．CaSO3固體
          （2）裝置C中NaOH溶液的作用是
          吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
          吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
          ；
          （3）上述反應(yīng)裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置
          ②
          ②
          （填編號），說明所選裝置在整套裝置中的位置
          將②加在A和B之間
          將②加在A和B之間
          ；
          （4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復(fù)燃，該同學(xué)認為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，請據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          SO2+Na2O2=Na2SO4
          SO2+Na2O2=Na2SO4
          ；
          （5）為檢驗是否有Na2SO4生成，設(shè)計如下方案

          上述方案
          不合理
          不合理
          （填“合理”、“不合理”），理由：
          如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉．
          如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉．
          ；
          （6）Na2O2反應(yīng)完全后，為確定所得固體的組成，可進行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，
          acd
          acd
          （選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為n g，計算含量．
          a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液；c．過濾；d．洗滌； e．蒸發(fā)結(jié)晶．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm3的濃H2SO4配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
          （1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有
          ②⑦⑧
          ②⑦⑧
          （填代號）．
          （2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
          5.4ml
          5.4ml
          ．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
          10mL
          10mL

          （3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到
          500
          500
           mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒
          引流
          引流
          ．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌
          燒杯及玻璃棒
          燒杯及玻璃棒
          2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
          1-2cm
          1-2cm
          處．改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的
          凹液面的最低點與刻線相平
          凹液面的最低點與刻線相平
          ．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
          （4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是
          ①②③④⑥⑦⑧
          ①②③④⑥⑦⑧
          （多選）
          ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
          ④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
          ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
          ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
          ⑦定容時，俯視標(biāo)線
          ⑧最后定容后，發(fā)現(xiàn)在刻度線的上方粘有一滴H2SO4的濃溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等離子的鹵水為主要原料，制備無水CaCl2和I2．流程如下：（已知Cl2與I-可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2）

          （1）操作Ⅰ使用的試劑是
          CCl4
          CCl4
          ，所用主要儀器的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （2）加入溶液W的目的是
          除去溶液中的SO42-
          除去溶液中的SO42-
          ．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．酸化溶液Z時使用的試劑是
          鹽酸
          鹽酸
          ．
          （3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是
          b、d
          b、d
          ．

          （4）設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3，儀器自選．
          供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、pH試紙．
          填寫實驗報告：
          

          


          
實驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          

          將SO2依次通過
          NaHCO3或Na2CO3溶液、
          酸性KMnO4溶液、
          品紅溶液、
          澄清石灰水
          將SO2依次通過
          NaHCO3或Na2CO3溶液、
          酸性KMnO4溶液、
          品紅溶液、
          澄清石灰水
          		

          NaHCO3或Na2CO3溶液有氣泡，
          品紅溶液不褪色，
          澄清石灰水變渾濁
          NaHCO3或Na2CO3溶液有氣泡，
          品紅溶液不褪色，
          澄清石灰水變渾濁
          		
H2SO3酸性強于H2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆湖北省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          (6分)右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
          


          


          Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
          


          A強酸性     B 吸水性     C 脫水性   
D 強氧化性
          


          （1）濃硫酸可以干燥氫氣（        ）
          


          （2）濃硫酸使木條變黑  （        
）
          


          （3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（         ）
          


          Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有： ①膠頭滴管； ②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶。請回答：
          


          （1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有          （選填序號）。
          


          （2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為  
　  mL。
          


          （3）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是（    ）
          


          A．量取濃H2SO4時，俯視刻度線B．定容時，俯視容量瓶刻度線
          


          C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水
          


           
          

			
          

			
          
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