Question

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣

B

（2）濃硫酸使木條變黑

C

（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)

AD

Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管； ②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶．請回答：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有

②④⑥

（選填序號）．
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

5.4

mL．
（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是

B

A．量取濃H₂SO₄時(shí)，俯視刻度線
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
C．配制前，容量瓶中有水珠
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水．

Answer 1

分析：Ⅰ．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，具有強(qiáng)氧化性，可與不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)，與鋁、鐵等金屬在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)；
Ⅱ．（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟確定操作所需儀器；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.84g/L×98%

98g/mol

=18.4mol/L，結(jié)合溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；
（3）根據(jù)c=

n

V

結(jié)合操作的方法判斷誤差．

解答：Ⅰ．（1）濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故答案為：B； 
（2）濃硫酸具有脫水性，可使木條變黑，故答案為：C；
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)，生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：A D；
Ⅱ．（1）配制100mL　1mol/L的稀硫酸，可用量筒量取一定體積的濃硫酸，在燒杯中加水稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，并洗滌燒杯，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線2～3cm時(shí)，改用教頭滴管定容，則不需要的儀器有燒瓶、鑰匙以及托盤天平，
故答案為：②④⑥； 
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.84g/L×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=0.1L×1mol/L，
V=0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（3）A．量取濃H₂SO₄時(shí)，俯視刻度線，會導(dǎo)致量取液體體積偏小，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致體積偏小，濃度偏大，故B正確
C．配制前，容量瓶中有水珠，對實(shí)驗(yàn)沒有影響，故C錯(cuò)誤；
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水，濃度沒有影響，故D錯(cuò)誤．
故答案為：B．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及濃硫酸的性質(zhì)以及溶液的配制，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．