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          某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為。
          A.60%       B.24%        C.30%         D.40%
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5分鐘后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：[c（A）]a?c（B）=c（C）?c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系：ca（A）×c（B）=c（C）×c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不變，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（   ）。
            
           A．60%      B．24%       C．30%        D．40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年云南省昆明三中、滇池中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

          ①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。
          ②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）
          a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
          （2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)。現(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
          圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
          圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

          ①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
          ②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          時(shí)間段
          		t1～t2
          		t2～t3
          		t3～t4
          		t5～t6
          平衡常數(shù)
          		K1
          		K2
          		K3
          		K4
          用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              
          （3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
          下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值： 
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          ①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
          ②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
          （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               
          

			
          

			
          
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