Question

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡，各物質的平衡濃度有如下關系：c^a（A）×c（B）=c（C）×c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不變，則此時A的轉化率（　　）

A．60%

B．40%

C．20%

D．10%

Answer 1

分析：若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不變，說明壓強變化平衡不移動，應存在a+1=1+1，a=1，
則有k=

c(C)c(D)

c(A)c(B)

=1，設平衡時B轉化xmol，利用三段式法列式計算．

解答：解：將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不變，說明壓強變化平衡不移動，應存在a+1=1+1，a=1，
設平衡時B轉化xmol，
則     A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始：2mol    3mol     0      0
轉化：xmol     xmol    xmol   xmol
平衡：（2-x）mol（3-x）mol xmol xmol
則有（2-x）×（3-x）=x²
x=1.2，
A的轉化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%，
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)體積變化判斷平衡不移動，進而得出a=1的結論是解答該題的關鍵．