Question

【題目】置換反應可表示為：

回答下列問題：

（1）下列物質能由化合反應制得，但不能由單質與酸發(fā)生置換反應得到的是__________。

A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置

是_____________。

（3）若乙是一種常見半導體材料，工業(yè)上利用上述反應制取乙的化學方程式為____________。

（4）若甲是Cu，乙是H2，某學生設計如圖電化學裝置實現(xiàn)該置換反應。則銅片為________極(填“正”、“ 負”、“ 陰”、“ 陽”)，石墨上的電極反應______________。

（5）若甲是鋁，丙是Fe3O4。過量的甲與丙完全反應后，欲從反應產物中分離出單質乙的化學方法是_______________。

（6）Cl2和NH3可發(fā)生置換反應。室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反應。

①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ；

②反應中，被氧化的B 元素與未被氧化的B 元素之比是_________；

③反應后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

Answer 1

【答案】 AD 第2周期ⅥA族 2C+SiO2Si+2CO↑ 陽 2H++2e-=H2↑或 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 加入足量的NaOH溶液充分反應后，過濾 下 2：1 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】本題主要考查元素化合物。

（1）A.鹽酸與不活潑金屬銀不發(fā)生置換反應；B. Fe+2HClFeCl2+H2↑；C. 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑； D.鐵與鹽酸發(fā)生置換反應不能生成FeCl3。故選AD。

（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序數(shù)是A兩倍，則A是氧，B是硫，A在元素周期表中的位置是第2周期ⅥA族。

（3）乙是一種常見半導體材料，所以乙是單質硅，工業(yè)上利用上述反應制取乙的化學方程式為SiO2 + 2CSi + 2CO↑。

（4）該置換反應為Cu+ 2H20Cu(OH)2+H2↑，則銅片為陽極，石墨上的電極反應：2H++2e-=H2↑或 2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）反應產物中含有鋁、氧化鋁、鐵，鋁、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而鐵不溶，所以欲從反應產物中分離出單質乙的化學方法是加入足量的NaOH溶液充分反應后，過濾。

（6）①為了使Cl2和NH3充分反應，NH3的密度小，所以在下瓶；

②B元素是氮，發(fā)生反應：3NH3+3Cl2N2+5HCl+NH4Cl，可見反應中被氧化的B元素與未被氧化的B元素之比是2:1；

③集氣瓶壁附著的固體是氯化銨，反應后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中形成氯化銨溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。