【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO |
B | 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 | 先出現(xiàn)白色沉淀后又生成紅褐色沉淀 | 證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中， 加入BaC12 | 溶液紅色褪去 | CO32-在溶液中存在水解平衡 |
D | 常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH | 鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液，溶液中NO
被Fe2＋還原為NO，NO不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化生成NO2，所以試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，故A錯誤；
B. 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，先出現(xiàn)白色沉淀Mg(OH)2，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀, 不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，因為NaOH溶液過量的，故B錯誤；
C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去，是因為CO32-+H2O
HCO3-+OH-中CO32濃度減小，水解平衡逆向移動，故C正確；
D. 常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH，沒有說明是同濃度的鹽酸和醋酸溶液，所以無法比較，故D錯誤；
答案C。
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【題目】有一反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
2C(g)，圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述不正確的是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1時若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D.c點v正>v逆
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【題目】在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA(g)+nB(g)
pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。
（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù))；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （ ）
A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D．將容器的容積增大為原來的2倍
E. 保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變
B．混合氣體中D濃度不變
C．v(A)正 = v(A)逆
D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應(yīng)達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)
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【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) 
N2O4(g)；△H<0。在測定NO2 相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是
A.溫度130℃，壓強3.03×105paB.溫度25℃， 壓強1.01×105pa
C.溫度130℃，壓強5.05×104paD.溫度0℃， 壓強5.05×104pa
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表述正確的是
A.電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B.NaHS溶液顯堿性：HS-＋H2O
H3O+＋S2－
C.明礬凈水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋
D.制備TiO2納米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl
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【題目】（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子。某同學(xué)推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
C．c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_________，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號）_____。
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO)__________c(Na+)。
（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。
①Na2S溶液中S2水解的離子方程式為____________________________________。
金屬硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×1018 | 1.0×1028 | 6.3×1036 | 1.6×1052 |
②室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：
則：向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____；用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L]，則應(yīng)滿足溶液中c(S2)≥_____mol/L；反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s) 
Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。
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【題目】在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
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【題目】如圖是溫度和壓強對X＋Y
2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 （ ）
A.X、Y、Z均為氣態(tài)
B.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
C.上述該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0
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【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是( )
A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1
D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1
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