Question

用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�

A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO₂的量

B．為確認(rèn)CuSO₄生成，向①中加水，觀察顏色

C．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO₂的生成

D．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO₂

Answer 1

分析：A．當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)；
B．根據(jù)溶液顏色的變化判斷是否有CuSO₄生成；
C．根據(jù)SO₂的漂白性分析；
D．SO₂為酸性氣體，可與堿發(fā)生反應(yīng)，

解答：解：A．當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO₂的量，故A正確；
B．CuSO₄溶液呈藍(lán)色，可依據(jù)溶液顏色的變化判斷是否有CuSO₄生成，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO₂的生成，故C正確；
D．SO₂為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO₂，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的制備和性質(zhì)，題目難度不大，注意A項(xiàng)，為制備二氧化硫的簡(jiǎn)易控制實(shí)驗(yàn)方法．