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          【題目】下列說法不正確的是
          A. 大米富含淀粉
          B. 加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)
          C. 人體必需的微量元素就是維生素
          D. 人體必需的微量元素不都是金屬元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、大米中，富含的營養(yǎng)素是淀粉，A正確；B、碘酸鉀中含有碘元素，所以食用碘鹽可以為人體補充碘元素，B正確；C、維生素對人體的各項生命活動有重要的作用，是六大營養(yǎng)素之一，不等于人體必需的微量元素；人體所需的微量元素包括：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒，前者指物質(zhì)，后者指元素，C錯誤；D、人體所需的微量元素包括：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒，人體所需的微量元素中碘、硒是非金屬元素，D正確；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列有關實驗現(xiàn)象的說法不正確的是（ ）
          A．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液體充滿整個試管
          B．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去
          C．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o色
          D．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是( )
          A．酸性溶液中：Cl-、SO、Fe3＋、Mg2＋
          B．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、CO32－、Cl－、Al3＋
          C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
          D．1.0 mol·L－1的CuSO4溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、NH3·H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實驗，所得實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論正確的是( )
          實驗
          現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          A
          將SO2氣體通入紫色石蕊試液中
          溶液先變紅后褪色
          二氧化硫具有酸性和漂白性
          B
          將小蘇打和硫酸應生成的氣體，通入一定濃度的Na2SiO3溶液中
          出現(xiàn)白色膠狀沉淀
          酸性: H2SO4﹥H2CO3﹥H2SiO3
          C
          將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中
          有大量氣泡產(chǎn)生
          反應中有NH3產(chǎn)生
          D
          試管a出現(xiàn)白色沉淀,
          試管b出現(xiàn)黃色沉淀
          溶度積:Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鋅(ZnO)、氮化鎵(GaN)及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成氫氣和氧氣。
          （1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為    
          （2）與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為 、 (各寫一種)
          （3）ZnO是兩性氧化物，能跟強堿溶液反應生成[Zn(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為   ，某種ZnO晶體的晶胞如圖1所示，O2－的配位數(shù)為  
           
          圖1 ZnO晶胞 圖2 GaN晶胞
          （4）圖2是氮化鎵的晶胞模型。其中鎵原子的雜化方式為 雜化，N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對的原子是    。氮化鎵為立方晶胞，晶胞邊長為a pm，若氮化鎵的密度為ρg·cm－3，則氮化鎵晶胞邊長的表達式a＝   pm(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
          A．該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
          B．反應進行到1 s時，v(A)=v(D)
          C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)
          D．反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)
          A. 常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
          B. 1L 0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA個NH4+
          C. 標準狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個分子
          D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蛋白質(zhì)的性質(zhì)在生活中有許多實際應用．請在下表“性質(zhì)”一欄中表述的蛋白質(zhì)性質(zhì)填空．
          實例
          性質(zhì)
          (1)紫外線消毒
          變性
          (2)蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃
          (3)誤食了重金屬離子，可以立即喝大量的牛奶來緩解毒性
          (4)雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現(xiàn)沉淀
          (5))常用酒精清洗傷口
          (6)蒸煮雞蛋食用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。
          （1）真空碳熱還原—氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
          Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g） △H=akJ·mol-1
          3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g） △H=bkJ·mol-1
          反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=__________kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          ①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝ ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝   。
          ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
          a．通入一定量的NO
          b．通入一定量的N2
          c．適當升高反應體系的溫度
          d．加入合適的催化劑
          e．適當縮小容器的體積
          ③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。
          A．單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
          b．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          C．混合氣體的密度保持不變
          d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          ④若保持與上述反應前3Omin的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)=____ _____mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示
          請寫出該電池正極反應式___________；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=___________（不考慮溶液體積的變化）。
          

			
          

			
          
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