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        1. 下列對硫酸的敘述正確的是
          A.因濃硫酸具有強氧化性,故不可用它來干燥氫氣
          B.濃硫酸不活潑,可用鐵鋁容器存放
          C.濃硫酸有強氧化性,稀硫酸不具有氧化性
          D.濃硫酸具有腐蝕性,取用時要小心
          D
          濃硫酸不能氧化氫氣,可以用來干燥氫氣,A不正確。在常溫下鐵或鋁在濃硫酸發(fā)生鈍化,所以可用鐵鋁容器存放濃硫酸,但鈍化是化學變化,B不正確稀硫酸中的氫離子能得到電子,表現(xiàn)氧化性,C不正確。所以正確的答案是D。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (10分)SO2是一種大氣污染物,某興趣小組欲探究SO2的性質及綠色實驗方法,設計如下方案:

          ⑴ B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液,則B中所盛試劑為______________,C中反應的離子方程式為:____________________________________________。
          ⑵為了實現(xiàn)綠色實驗的目標,某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點是:____________________________________________________(任寫一點即可)。
          ⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水,F(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32和HSO3,完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論:
          實驗操作
          預期現(xiàn)象與結論
          步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
          若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32或 SO42。
          步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體_______________
          _______________________________________________________
          _________________________
          ____________________________
          步驟3______________________________________________
          ____________________________________________________
          _________________________
          _________________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下:

          (1)寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                                。
          當有6mol SO2生成時,轉移電子       mol。
          (2)進入接觸室的氣體中含標準狀態(tài)下1120m3SO2氣體,達平衡后放出熱量為4.728×106kJ,此時SO2轉化率為96%。該反應的熱化學方程式為              。
          (3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)        
          a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎            
          b.過量空氣能提高SO2的轉化率
          c.使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
          d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵               
          e.吸收塔用水作吸收劑
          (4)某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.1000 g樣品充分灼燒,生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
          已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+
          Cr2O72+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O
          則樣品中FeS2的質量分數(shù)是多少?(假設雜質不參加反應)
          (5)該生產過程中產生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是        。(填字母)
          A.NaOH溶液、酚酞試液B.KMnO4溶液、稀H2SO4
          C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應必須用稀硫酸,而不能用濃硫酸的是:
          A.用纖維素制硝化纖維B.跟苯、濃硝酸作用制硝基苯
          C.溶解金屬銅D.鋅與酸制氫氣

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對下列事實的解釋錯誤的是(   )
          A.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃H2SO4具有脫水性。
          B.濃H2SO4和濃HCl混合可制得氯化氫,說明濃H2SO4是一種難揮發(fā)的酸。
          C.常溫下,濃硫酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃H2SO4不反應。
          D.反應CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能進行,說明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分)為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某小組進行了以下探究活動:
          【探究一】稱取鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中,加熱充分反應后得到溶液X,并收集到氣體Y。
          (1)甲同學認為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認其中是否含有Fe2,應選擇加入的試劑為________(選填序號)
          a.KSCN溶液和氯水                               b.鐵粉和KSCN溶液
          c.濃氨水                                                d.酸性KMnO4溶液
          (2)乙同學取672mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為___________。
          【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

          (3)寫出產生CO2的化學方程式______________________________________
          (4)裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是           
          (5)簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象___________________________。
          (6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現(xiàn)象應是_________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應不能證明SO2具有酸性氧化物的性質的是(  )
          A.SO2+H2O=H2SO3B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
          C.2SO2+O2=2SO3D.SO2+CaO=CaCO3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          濃硫酸與下列物質反應時,既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性的是
          A.赤熱的木炭B.蔗糖遇濃硫酸變黑并膨脹
          C.膽礬D.銅片

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單、又可靠的方法是(  )
          A.加酚酞試液B.與銅片作用
          C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一點涂在紙上

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