日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦200 t，燃燒時損失硫2%，則可以制得98%的濃H2SO4為
          A.261.3 t            
          B.326.7 t                      
          C.266.7 t                      
          D.166.7 t
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：根據(jù)硫鐵礦燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，以及SO2轉(zhuǎn)化為SO3，再轉(zhuǎn)化為H2SO4，可以得FeS2～2H2SO4關(guān)系式。由于硫損失了2%，也即FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4的過程中損失了2%，設(shè)生成98%的濃H2SO4質(zhì)量為x，
          FeS2      ～      2H2SO4
          120                2×98
          200 t×80%×98%  98%x
          x==261.3 t。
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2
           400℃-500℃ 
          .
           
          2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，SO3的吸收過程中損失率為2%．求生產(chǎn)500t98%的硫酸需礦石的質(zhì)量．（要寫出簡單計算過程）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 2.3硫酸工業(yè)練習(xí)卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦，煅燒時損失硫5%，SO2氧化成SO3時利用率為98%，問生產(chǎn)1 t 98%的硫酸，需要這種硫鐵礦多少t？
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2
           400℃-500℃ 
          .
           
          2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，SO3的吸收過程中損失率為2%．求生產(chǎn)500t98%的硫酸需礦石的質(zhì)量．（要寫出簡單計算過程）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2009-2010學(xué)年甘肅省蘭州五十五中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O22SO3； SO3+H2O═H2SO4用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，SO3的吸收過程中損失率為2%．求生產(chǎn)500t98%的硫酸需礦石的質(zhì)量．（要寫出簡單計算過程）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案