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				工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O22SO3； SO3+H2O═H2SO4用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，SO3的吸收過程中損失率為2%．求生產(chǎn)500t98%的硫酸需礦石的質(zhì)量．（要寫出簡單計(jì)算過程）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)硫元素守恒，利用關(guān)系式列式計(jì)算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2H2SO4．
          解答：解：設(shè)礦石的質(zhì)量為x，
             FeS2 ～～～～～～～～2H2SO4
            120t                    2×98t   
          80%×95%×90%×（1-2%）x  500t×98%
          解之得：x=447.5t，
          答：生產(chǎn)500t98%的硫酸需礦石的質(zhì)量447.5t．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意反應(yīng)的關(guān)系式，從硫元素守恒的角度解答此類題目．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?菏澤二模）TCL集團(tuán)于2006年全面采用鈦金屬技術(shù)．單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：
          ①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O    
          ②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4        
          ③H2TiO3═TiO2+H2O   
          ④TiO2+2C+2Cl2
           高溫 
          .
           
          TiCl4+2CO 
          ⑤TiCl4+2Mg
           高溫 
          .
           
          2MgCl2+Ti
          下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦．主要反應(yīng)有：
          ①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
          ②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
          ③H2TiO3
          △
          TiO2+H2O
          ④TiO2+2C+2Cl2
          △
          TiCl4+2CO
          ⑤TiCl4+2Mg
          △
          2MgCl2+Ti
          下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦礦(FeTiO)的方法來制取TiO，再由TiO制金屬鈦，主要反應(yīng)有： 
          ①FeTiO+3HSO==Ti(SO)+FeSO+3HO
          ②Ti(SO)2+3HO==HTiO↓+2HSO
          ③H2TiO3TiO2+H2O
          ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO↑
          ⑤TiCl+2Mg==2MgCl+Ti
          下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)
          B.反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)
          C.反應(yīng)④中TiO是氧化劑
          D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有：?
          ①FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4?
          ③H2TiO3TiO2+H2O?
          ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO?
          ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti?
          下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�?
          A.反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)?
          B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)?
          C.反應(yīng)④中TiO2是氧化劑?
          D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：
          ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
          ③H2TiO3TiO2+H2O   ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
          ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
          下列敘述錯(cuò)誤的是(     )
          A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
          B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)
          C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑
          D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)
          

			
          

			
          
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