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          (1)物質(zhì)的量濃度為amol/L　Na2SO4溶液，當(dāng)含mg鈉離子時，溶液的體積是________mL；若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，則此Na2SO4溶液的密度是________g/mL．
          

          (2)摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，現(xiàn)有t2℃時300 g該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉50 g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為ρ g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為________mol/L．若再將此飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量為________．
           
 

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
          （1）達(dá)平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
          0.05mol/L
          0.05mol/L
          ．
          （2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
          ③⑤
          ③⑤
          ，則乙條件可能是
          ④
          ④
          ．（填入下列條件的序號）
          ①恒容條件下，升高溫度；
          ②恒容條件下，降低溫度；
          ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
          ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
          ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
          （3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是
          4a+c=2b
          4a+c=2b
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)計算：
          Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與
           
          NA個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．
          （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 克CO和CO2的混合氣體的體積為22.4L，則此混合氣體中CO物質(zhì)的量為
           
          ；CO2的質(zhì)量為
           
           g．
          （3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L HCl氣體溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
           
          ．（結(jié)果保留至小數(shù)點后1位）
          Ⅱ、如圖，某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．
          （1）實驗步驟如下：
          ①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
          ②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
          ③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
          ④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成T℃，1O1kPa氧氣的體積為360.0mL．
          ⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
          （2）利用以上數(shù)據(jù)，本實驗測得T℃，1O1kPa的氣體摩爾體積為
           
          ． （結(jié)果保留至小數(shù)點后1位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江西省南昌市2012屆高三調(diào)研測試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          25℃時，電離平衡常數(shù)：
          

          

          回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)：
          

          a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa
          

          d．NaHCO3；PH由大到小的順序是：________；(填編號)
          

          

          

          (2)
          		

          

          常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          c(H+)
          

          

          B．
          		

          c(H+)/c(CH3COOH)
          

          

          C．
          		

          c(H+)·c(OH－)
          

          

          D．
          		

          c(OH－)/(H+)
          

          

          

          (3)
          		

          

          體積為10 mL　PH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程PH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液水電離出來c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：________；
           

           

          

          

          (4)
          		

          

          25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液PH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na+)＝________．(填準(zhǔn)確數(shù)值)
          

          

          

          

			
          

			
          
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