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          【題目】下列反應原理符合工業(yè)冶煉金屬鎂的是
          A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg 
          B．MgCl2(熔化) Mg+Cl2
          C．2MgO2Mg+O2 
          D．MgO+CMgO+C 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．鈉比鎂貴重，工業(yè)操作要求經(jīng)濟價值較高，所以該反應不宜用于工業(yè)上冶煉金屬鎂，A項錯誤；B．Mg為活潑金屬，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，操作相對簡便，經(jīng)濟價值較高，宜用于工業(yè)上冶煉金屬鎂，B項正確；C．MgO的熔點很高（2800℃），在加熱條件下難以分解，加熱分解能耗大，雖操作相對簡便，但經(jīng)濟價值非常低，所以該反應不宜用于工業(yè)上冶煉金屬鎂，C項錯誤；D．因為鎂的還原性強于碳，只會發(fā)生反應2Mg+CO2C +2MgO，D項錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O72－等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理，回答下列問題：
          （1）步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－的離子方程式為：_________________。
          （2）步驟③的反應為S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，則每消耗0.4 mol Cr2O72－轉(zhuǎn)移________mol e－。
          （3）含Cr3＋廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是_________________。
          （4）在25 ℃下，將a mol·L－1的NaCN溶液與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH＝7，則a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝______________________。
          （5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程是：___________________，___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通式為CnH2n-2的一種氣態(tài)烴完全燃燒后生成的CO2和H2O物質(zhì)的量之比為4∶3。這種烴的鏈狀同分異構體有 （ ）
          A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
          回答下列問題：
          （1）寫出A的結(jié)構簡式 。
          （2）B、D分子中的官能團名稱分別是 、 。
          （3）寫出下列反應的反應類型： 
          ① ，② ， 。
          （4）寫出下列反應的化學方程式： 
          ①  ；
          ② ；
          ④ 。
          （5）已知46gB完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為1366.8kJ， 寫出該反應的熱化學方程式______________________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在常溫下不會被空氣氧化的是（ ）
          ①苯酚、②甲苯、③丙三醇、④硫酸亞鐵溶液。
          A．①②③  B．②③ C．③④ D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下，已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
          （1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是______________。
          （2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式是__________________，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+。
          （3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是________。
          （4）步驟Ⅳ中，在________(填“陰”或“陽”)極析出Mn，電極反應為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是
          A．吸收H2S的離子方程式為：Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
          B．電解過程中的陽極反應主要為：2Cl--2e-====Cl2↑
          C．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想
          D．實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合成重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。
          （1）乙烯的結(jié)構簡式___________。
          （2）A物質(zhì)所含官能團的名稱是__________________。
          （3）反應②的反應類型是_______________________。
          （4）反應③的化學方程式是___________________________________。
          （5）以乙烯為原料可合成有機高分子化合物D，反應①的化學方程式是
          ____________________________________________________________。
          （6）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是_____（填序號）。
          a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2Br
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過程的自發(fā)性的作用是
          A．確定過程是否一定會發(fā)生
          B．判斷過程的方向
          C．判斷過程發(fā)生的速率
          D．判斷過程的熱效應和熵變
          

			
          

			
          
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