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          【題目】過程的自發(fā)性的作用是
          A．確定過程是否一定會發(fā)生
          B．判斷過程的方向
          C．判斷過程發(fā)生的速率
          D．判斷過程的熱效應(yīng)和熵變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：過程的自發(fā)性只能判斷過程的方向，而不能判斷過程是否一定會發(fā)生或過程發(fā)生的速率，更不能判斷過程的熱效應(yīng)，選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)原理符合工業(yè)冶煉金屬鎂的是
          A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg 
          B．MgCl2(熔化) Mg+Cl2
          C．2MgO2Mg+O2 
          D．MgO+CMgO+C 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A．工業(yè)采用火法煉銅：Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4NA個電子
          B．7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          C．CO2通過Na2O2使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          D．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近《科學(xué)》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是
          A水的電離過程是放熱的過程
          B水的電離和電解都需要電
          C冰熔化成水是一個吸熱的過程
          D加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
          （1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
          ①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________________。
          ②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。
          （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之間有以下關(guān)系2 v (B) = 3 v (A)、3 v (C) = 2 v (B)。則此反應(yīng)可表示為
          A．2A + 3B = 2C B．A + 3B = 2C C．3A + B = 2C D．A + B = C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ）
          A．0.1mol.L-1.min-1 
          B．0.2mol.L-1.min-1 
          C．0.3mol.L-1.min-1 
          D．0.6mol.L-1.min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。
          （1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
          （2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時溶液體積變化），求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 反應(yīng)A + 3B＝2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
          ①υ(A)＝0.15mol/(L·s) 
          ②υ(B)＝0.6mol/(L·s) 
          ③υ(C)＝0.4mol/(L·s)
          該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為 。
          

			
          

			
          
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