【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉圖1中的a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，將水?dāng)D入三頸燒瓶中，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)。電腦繪制三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線圖2。下列說法正確的是 ( )
A.干燥氨氣通�？蛇x用濃硫酸B.三頸燒瓶?jī)?nèi)可以看到紅色噴泉
C.圖1中氧化鈣可用氯化鈣代替D.由圖2可知C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(一)已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的四種溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列順序是_____________(用編號(hào)填寫)。
（2）常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－) D．
E． 
（3）向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(二)在常溫下，下列五種溶液：
①0.1molL﹣1NH4Cl溶液�、�0.1molL﹣1CH3COONH4溶液 ③0.1molL﹣1NH4HSO4溶液④0.1molL﹣1NH3H2O和0.1molL﹣1NH4Cl的混合溶液�、�0.1molL﹣1NH3H2O溶液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是_____。（填序號(hào)）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②_____③（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）在溶液④中，_____的濃度為0.1molL﹣1；NH3H2O和_____的物質(zhì)的量濃度之和為0.2molL﹣1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是
A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉
B. SO2(NaOH溶液)，無(wú)色噴泉
C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍(lán)色噴泉
D. NO(NaOH溶液)，無(wú)色噴泉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是一種新型離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有一種18電子離子和兩種10電子離子。W、X、Y、Z均為短周期元素，且均不在同一主族。下列說法不正確的是( )
A.X與W形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)高于X同族元素與W形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)
B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
D.如圖化合物中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.量取
溶液用堿式滴定管量取
B.為測(cè)定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液體滴在 pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
C.探究催化劑對(duì)
分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入
和
，向另一支試管中加入和
溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D.已知 
，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除
溶液、
稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】100℃時(shí)，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。
Ⅰ.（1）在0~60 s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·s-1。
（2）根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若只有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是____。
A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積
（4）已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1
N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1
則2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。
Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)。
（5）下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號(hào))。
A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1
B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
（6）保持其他條件不變：
①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將____(“變大”、“變小”或“不變”)；
②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時(shí)其他各成分的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數(shù)K=____。（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13
C.該溫度下，通入HCl可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu)
。有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為
，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 有機(jī)物A的一氯代物只有5種
B. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷
C. B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
D. 若有機(jī)物C與H2以1:2加成生成A，C的結(jié)構(gòu)只有1種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將
氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為
，下列說法中正確的是
A.反應(yīng)過程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B.4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為
C.達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)增大
D.達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
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