Question

【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料．請根據題意回答下列問題：

Ⅰ世界最早工業(yè)生產碳酸鈉的方法是路布蘭法．其流程如下：

流程I的另一產物是 ______ ，流程Ⅱ的反應分步進行：；

與石灰石發(fā)生復分解反應，總反應方程式可表示為 ______ ．

Ⅱ年，比利時人索爾維用氨堿法生產碳酸鈉．反應原理如下：

時一些物質在水中的溶解度

NaCl

氨堿法生成純堿的原料是 ______ ，可循環(huán)利用的物質有 ______ ．

飽和NaCl溶液通和能生成的原因有： ______ ．

Ⅲ我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．

生產中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在 ______ 填溫度范圍下析出 ______ 填化學式

Answer 1

【答案】HCl 食鹽、石灰石、 CaO、、、 反應體系中溶解度最小，反應消耗水，相對分子質量最大

【解析】

Ⅰ路布蘭法是利用食鹽晶體和濃硫酸在高溫下反應生成硫酸鈉和氯化氫，再利用C與石灰石和硫酸鈉高溫加熱生成碳酸鈉；

流程Ⅰ生成硫酸鈉，另一種產物可利用質量守恒或原子守恒判斷；硫化鈉與石灰石發(fā)生復分解反應的化學方程式為，將兩方程式相加即可得到總反應式；

Ⅱ索爾維用氨堿法生產碳酸鈉，反應原理為利用氨化飽和的NaCl與反應得到，將碳酸氫鈉分解即可得到純堿碳酸鈉；

索爾維用氨堿法生產碳酸鈉，原料來源于石灰石的分解，另需食鹽、氨氣及水；因碳酸氫鈉分解生成和純堿，氯化銨晶體分解生成氨氣；

相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度明顯小于碳酸鈉；

Ⅲ侯德榜研究出聯(lián)合制堿法為在飽和的氯化鈉溶液中直接通入氨氣和，得到氯化銨和碳酸氫鈉晶體，并利用碳酸氫鈉的分解制得純堿，

侯氏制堿法結晶出碳碳酸氫鈉后的溶液中主要存在氯化銨，加入氯化鈉并通，可促進溶解平衡逆向移動，析出晶體氯化銨；可選擇在低溫下進行，以防止析出其它晶體。

Ⅰ路布蘭法是利用食鹽晶體和濃硫酸在高溫下反應生成硫酸鈉和氯化氫，再利用C與石灰石和硫酸鈉高溫加熱生成碳酸鈉；

流程Ⅰ利用高沸點酸制揮發(fā)性酸原理，氯化鈉與濃硫酸混合加熱，生成硫酸鈉和氯化氫；；與石灰石發(fā)生復分解反應的化學方程式為，將兩方程式相加即可得到總反應式， 故答案為：HCl；；

Ⅱ索爾維用氨堿法生產碳酸鈉，反應原理為利用氨化飽和的NaCl與反應得到，將碳酸氫鈉分解即可得到純堿碳酸鈉；

索爾維用食鹽、水、氨氣和反應制備碳酸氫鈉，其中可利用石灰石分解得到；碳酸氫鈉分解純堿，同時得到，另外副產品氯化銨晶體分解能生成氨氣，兩種氣體均可循環(huán)利用，根據轉化線路石灰石分解得到氧化鈣和，生成的氯化銨可以與氫氧化鈣反應，CaO、也可循環(huán)使用， 故答案為：食鹽、石灰石、CaO、、、；

因相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度明顯小于碳酸鈉，則飽和NaCl溶液通和img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/10/29/06/79427d34/SYS202010290601580244382827_DA/SYS202010290601580244382827_DA.003.png" width="32" height="25" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />只能生成；同時反應消耗水，利于析出晶體碳酸氫鈉， 故答案為：反應體系中溶解度最小，反應消耗水，相對分子質量最大；

Ⅲ侯德榜研究出聯(lián)合制堿法為在飽和的氯化鈉溶液中直接通入氨氣和，得到氯化銨和碳酸氫鈉晶體，并利用碳酸氫鈉的分解制得純堿；

在含有氯化銨的濾液中，加入氯化鈉并通，可提高溶液中和的濃度，促進溶解平衡逆向移動，析出晶體氯化銨；因低溫下溶解度比較小，低溫更易晶體析出，并以防止析出其他晶體，故答案為：；。