【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B.反應(yīng) 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA
C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA
D.3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA
【答案】B
【解析】
A. 在氫氧化鈉溶液中,氫氧根絕大多數(shù)來自氫氧化鈉的電離,氫離子全部來自水的電離,而pH=13的NaOH溶液中,氫離子濃度為1013mol/L，故1L溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為1013mol，水電離出的氫氧根的物質(zhì)的量也為1013mol,個數(shù)為1013NA，故A錯誤；
B.反應(yīng) 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 mol ，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA，故B正確；
C. 溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D.3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，而過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根離子，故0.05mol過氧化鈉中含有的離子個數(shù)為1.5NA個，故D錯誤。
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料n |
|
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平衡時容器體積 |
|
|
|
反應(yīng)的平衡常數(shù)K |
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平衡時 |
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平衡時 |
|
|
|
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列8種化學(xué)符號：
、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符號共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。
根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：
(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：___________________________。
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）
A.1 L1mol/L H2SO4，含有2NA個H+
B.500mL2mol/L鹽酸比100mL2mol/L硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.1mol Na2S2，含NA個共價鍵
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 LSO2的質(zhì)量約為9．6g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料．請根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ
世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭
法．其流程如下：
流程I的另一產(chǎn)物是 ______ ，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：
；
與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為 ______ ．
Ⅱ
年，比利時人索爾維
用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉．反應(yīng)原理如下：
時一些物質(zhì)在水中的溶解度
NaCl |
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|
|
|
|
|
|
|
氨堿法生成純堿的原料是 ______ ，可循環(huán)利用的物質(zhì)有 ______ ．
飽和NaCl溶液通
和
能生成
的原因有： ______ ．
Ⅲ我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．
生產(chǎn)中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在 ______ 
填溫度范圍
下析出 ______ 
填化學(xué)式
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )
A. A的結(jié)構(gòu)簡式是
B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去
C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照
D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明
已完全轉(zhuǎn)化為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施。
Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：l、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg／m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg／(m3·s)。
②曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______，其理由是_________。
（2）已知在25℃，101kPa時：
N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H＝-Q1／mol
2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) △H＝- Q2kJ／mo1
N2(g) +O2(g) = 2NO(g) △H＝+ Q3kJ／mo1
請寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式__________。
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4(保險粉)和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如下：
（3）裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NO3－的反應(yīng)的離子方程式為__________。
（4）裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4＋再生，原理如圖所示。其陰極的電極反應(yīng)式為 ：______。
（5）按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾(b>a)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3－和Ce3＋、裝置Ⅳ中NO2－全部轉(zhuǎn)化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4＋的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2____L(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑：②>⑧>⑨
B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧
C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
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