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          【題目】下列方法中，可制得Cl2的正確組合是(　　)
          ①MnO2和濃鹽酸混合共熱　②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱�、跱aClO和濃鹽酸混合　④K2Cr2O7和濃鹽酸混合�、軰ClO3和濃鹽酸混合共熱　⑥KMnO4和濃鹽酸混合
          A. ①②⑥ B. ②④⑥
          C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】①實驗室制取氯氣，用MnO2和濃鹽酸共熱制備，故①正確；②NaCl與濃硫酸共熱制備HCl，然后MnO2再與HCl反應(yīng)生成Cl2，故②正確；③發(fā)生ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，故③正確；④重鉻酸鉀具有強氧化性，能把鹽酸中Cl氧化成Cl2，故④正確；⑤發(fā)生KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O，故⑤正確；⑥發(fā)生2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故⑥正確；綜上所述，選項D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是
          A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 堿性：NaOH > Mg(OH)2
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O > H2S D. Cl2從NaBr溶液中置換出Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，不正確的是
          A
          B
          C
          D
          鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕
          鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕
          將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好
          鋼閘門作為陰極而受到保護
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝-213.5 kJ／mol，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：
          溫度/℃
          n（活性炭）／mol
          n（CO2）／mol
          T1
          0.70
          T2
          0.25
          下列說法不正確的是
          A. 上述信息可推知：T1＜T2
          B. T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝9／16
          C. T2℃時，若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變
          D. T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：
          (1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：
          石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(純)高純硅
          ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。
          ②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出這一過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：__；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是__________。
          (2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是_____(填字母)。
          A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪的磨料
          B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
          C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維
          D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
          E.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子液體在有機合成、無機合成等方面有著重要應(yīng)用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)咪唑說法不正確的是
          A. 化學(xué)式C3H4N2
          B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵
          C. 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
          D. 一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是( )
          A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
          B. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2＋N22NH3 ΔH＝Q(Q>0)
          D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。
          資料顯示：原電池裝置中，負極反應(yīng)物的還原性越強，或正極反應(yīng)物的氧化性越強，原電池的電壓越大。
          （1）同學(xué)們利用下表中裝置進行實驗并記錄。
          裝置
          編號
          電極A
          溶液B
          操作及現(xiàn)象
          Ⅰ
          Fe
          pH=2的 H2SO4
          連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)
          Ⅱ
          Cu
          pH=2的H2SO4
          連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a
          ①同學(xué)們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是_________。
          ②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_________；乙同學(xué)認為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是_________。
          （2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。
          編號
          溶液B
          操作及現(xiàn)象
          Ⅲ
          經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4
          溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b
          Ⅳ
          pH=2的H2SO4
          在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c
          Ⅴ
          pH=12的NaOH
          在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d
          ①丙同學(xué)比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是_________。
          ②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究對O2氧化性的_________影響。
          ③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。
          ④為達到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認為應(yīng)改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進行實驗，其設(shè)計意圖是_________；重復(fù)實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是
          A. Y和Z可以組成元素質(zhì)量比為7:16的化合物
          B. X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3:l和2:l的兩種化合物
          C. 由X、Y、Z三種元素中任意兩種組成的具有10電子的微粒多于2種
          D. X、Y、Z只能組成一種鹽，其中X、Y、Z原子個數(shù)比為4:2:3
          

			
          

			
          
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