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          【題目】離子液體在有機合成、無機合成等方面有著重要應(yīng)用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)咪唑說法不正確的是
          A. 化學(xué)式C3H4N2
          B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵
          C. 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
          D. 一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C3H4N2，A正確；B．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵、不同非金屬元素之間易形成極性鍵，該分子中含有C-C一種非極性鍵，含有C-H、N-H、C-N三種極性鍵，B錯誤；C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和氨基，具有烯烴性質(zhì)和氨基的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C正確；D．該分子中含有4種氫原子，有幾種氫原子其一氯代物就有幾種，所以其一氯代物有4種，D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）普魯士藍的化學(xué)式為Fe4[Fe（CN）6]3，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、
          _____和_____；含有的Fe3+的核外電子排布式為______。
          （2）KCN可被H2O2氧化為KOCN
          ①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是____；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為______。含有的三種非金屬元素的電負性由大到小的順序是______。
          ②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是______。
          （3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下左圖，As原子的雜化方式為___，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空間構(gòu)型為______。
          （4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示，該晶體的化學(xué)式為_____，該晶胞參數(shù)為a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1號原子坐標(biāo)為（0，0，0），2號原子坐標(biāo)為（1/3，2/3,0），則3號原子坐標(biāo)為_____，計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為____。（保留四位有效數(shù)字。已知=1.141， =1.732.）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)屬于同位素的是___________，屬于同分異構(gòu)體的是_________,屬于同一物質(zhì)的是__________。
          （1）O2和O3 
          （2）3517Cl和3717Cl
          （3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
          （4）金剛石和石墨
          （5）氕、氘、氚 
          （6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
          （7）和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
          A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
          B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
          C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
          D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點課題。
          （1）新的研究表明，利用太陽能可以將CO2分解制取炭黑，其原理如右圖所示。該過程的能量轉(zhuǎn)化形式為______，在整個過程中，FeO的作用是_________。
          已知：
          ①2Fe2O4（s）=6FeO（s）+O2（g） ΔH=akJ/mol
          ②C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=bKJ/mol 則過程2的熱化學(xué)方程式為________。
          （2）一定溫度下，在密閉容器中進行反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） ΔH>0，下列說法正確的是________。
          A.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          B.升高溫度，加快反應(yīng)速率，CO2的轉(zhuǎn)化率降低
          C.增大CO2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大
          D.平衡時CO、H2的體積分數(shù)不一定相等
          （3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3COOH（g）+H2O（g），CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。
          ①若從反應(yīng)開始到A點需要10s，則V（H2）= _____。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______，若X1=3，則B點的K=___________。
          ③根據(jù)圖像判斷X1 ____X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA ___KB。
          ④若在500K時，按X1投料，在恒壓下進行，達到平衡狀態(tài)，此時CO2的轉(zhuǎn)化率______75%（填“>”、“<”或“=”）
          （4）美國伊利諾大學(xué)芝加哥分校（UIC）的研究團隊設(shè)計出一種突破性的新太陽能電池，能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳氫化合物（hydrocarbon）燃料，解決了現(xiàn)代社會的兩大挑戰(zhàn)：“減少大氣的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右圖是通過CO2和H2O作用制備CH3OH的原理示意圖。
          ①a電極的名稱_________，電極產(chǎn)物___________。
          ②b電極的電極反應(yīng)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列微粒既有氧化性又有還原性的是
          A. H+  B. Fe2+ C. Cu2+ D. Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
          A. 線段Ⅲ代表Br-的變化情況
          B. a值等于8
          C. 線段I代表I-的變化情況
          D. 原混合溶液中n（Fe2+）=4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑。
          （1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為_______________。
          （2）Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          （3）已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
          MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ  mol-1；
          H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ  mol-1；
          Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ  mol-1。
          ①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______________。
          ②MgH2作貯氫材料時，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為__________________。
          （4）爐膛內(nèi)脫除 SO2、NO 反應(yīng)為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示。
          ①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_________。
          ②a_________0(填“>”或“,<”)。 
          （5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時電池反應(yīng)為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時，X極的電極反應(yīng)式為_________。充電時，Y極的電極反應(yīng)式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
          (1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是______。
          (2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
          ①下列說法正確的是____________。
          A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
          B．乙中銅片上沒有明顯變化 
          C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
          D．兩燒杯中溶液的pH均增大
          ②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
          ③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式_________________________。
          ④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________________。
          (3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入_____________極(填a或b)，電子從 __________(填a或b)極流出。
          

			
          

			
          
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