Question

趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

 
（1）三次檢測結(jié)果中第        次檢測結(jié)果不正確。
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag₂SO₄微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過量的            溶液，其目的是檢驗CO₃^2－。并將其除去；
第二步：加入過量的Ba(NO₃)₂，其目的是                          ；
第三步：過濾，再向濾液中加入  溶液（填化學式），發(fā)生反應的離子方程式                    。

Answer 1

（1）二 （2） HNO₃ 檢驗硫酸根，并將其除去  AgNO₃ Ag⁺ + Cl^-=AgCl↓

解析試題分析：（1）第二次檢測結(jié)果中BaCl₂溶液分別與Na₂SO₄和K₂CO₃溶液反應生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，不符合題意；（2）硫酸根離子的檢驗可用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根可產(chǎn)生干擾，必須先用硝酸檢驗碳酸根并將其除去；氯離子的檢驗用硝酸銀溶液，產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，硫酸根對其檢驗有干擾，必須先檢驗硫酸根并將其除去；故答案為：HNO₃檢驗硫酸根，并將其除去AgNO₃  Ag⁺ + Cl^-=AgCl↓
考點：考查離子推斷和離子檢驗。