Question

常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含有M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則乙的電子式為          ;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          ;常溫下丁溶液pH      7,用離子方程式解釋                                                                   。

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià)),原子序數(shù)B大于A。則①A在周期表中位置為            ②丁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  向反應(yīng)后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為                                  

③正確書寫上述生成丙的化學(xué)方程式                                           

④向MCl₂的溶液中通入丁,可觀察到白色的MCl沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                       。

 

Answer 1

【答案】

（1） 0．5N_A    ＞    CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-      HCO₃^-+H₂O  H₂CO₃+OH^-

（2）①第二周期Ⅵ族

②SO₂+ H₂OH₂SO₃     紫色石蕊試液變紅

③2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+ SO₂↑

④2Cu²⁺+2Cl^-+ SO₂+ 2H₂O = 2CuCl↓+ SO₄^2-+ 4H⁺

【解析】

試題分析：（1）由甲為淡黃色固體且是兩種元素(A和M)組成的化合物,容易推出其為Na₂O₂,再由乙(B和M組成)和丙(只含有M)均為常溫下的無色無味氣體及反應(yīng):甲+乙=丙+丁，可推出乙為CO₂、丙為O₂、丁為Na₂CO₃；甲+乙=丙+丁即為2Na₂O₂+2CO₂= O₂↑+2Na₂CO₃,每2mol Na₂O₂參加反應(yīng)產(chǎn)生1mol O₂,轉(zhuǎn)移2mol電子，因此標(biāo)況下5．6L O₂(即0．25mol)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．5 N_A個(gè)；丁溶液為Na₂CO₃溶液，其為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故pH＞7，顯堿性的原因是由于CO₃^2-的水解導(dǎo)致。

（2）由題意容易推出丁為SO₂(元素A和B),丙為Cu(元素M)，由于原子序數(shù)B大于A，故A為O、B為S、M為Cu；SO₂溶于水生成H₂SO₃，能電離出H⁺，使溶液呈酸性，因此它能使紫色石蕊試液變紅，但它的漂白性是和一些具特定官能團(tuán)的有色有機(jī)物化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而石蕊不具備這樣的官能團(tuán)，故不能使其褪色；由化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià))，可得出甲為Cu₂O、乙為Cu₂S，則反應(yīng)式為2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+ SO₂↑；CuCl₂的溶液中通入SO₂，可觀察到白色的CuCl沉淀，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Cu²⁺被還原為Cu⁺，故SO₂被氧化為SO₄^2-。

考點(diǎn)：電子式的書寫，鹽類的水解，元素周期表結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)，SO₂的性質(zhì)。