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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應 的化學平衡狀態(tài)，相關數據如下：M：； 2min達到平衡，生成，測得從反應開始到平衡C的速率為；N：；達到平衡時下列推斷的結論中不正確的是（ ）
          A.B.平衡時M中
          C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、從反應開始到平衡，C的速率為，則△n(C)=×2min×2L=1.2mol，物質的量之比等于化學計量數之比，所以2：：，解得，A正確；
          B、從反應開始到平衡，C的速率為，所以△c(C)=×2L=0.6mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數之比，所以，所以平衡時，B正確；
          C、由B中計算可知M中A的平衡濃度為，所以M、N是等效平衡，則N平衡時C的物質的量也為1.2mol，C轉化了2-1.2=0.8mol，所以D也轉化了0.8mol。由于D是固體，所以起始時D的物質的量只要大于0.8mol即可，C正確； 
          D、由C中分析可知y>0.8，故D錯誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不正確的是
          A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產率
          C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置中，容器甲內充入0.1 mol NO氣體。干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質的質量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是
          A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)
          B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%
          C. 容器甲中NO已反應完
          D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知海水提取鎂的主要步驟如下：
          (1)關于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請完成下列問題。
          方法
          是否合理
          簡述理由
          方法：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑
          a
          b
          你認為合理的其他方法是c
          a. _____________；
          b.____________；
          c.____________。
          (2)框圖中加入的試劑①應該是_______(填物質名稱)，加入試劑②的溶質是_______(填化學式)。工業(yè)上由無水制取鎂的化學方程式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. Ka2(H2A)的數量級為10-5
          B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
          C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)
          D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2—二溴乙烷，裝置如圖所示。有關數據列表如表所示。回答下列問題：
          乙醇
          1，2—二溴乙烷
          乙醚
          狀態(tài)
          無色液體
          無色液體
          無色液體
          密度/gcm-3
          0.79
          2.2
          0.71
          沸點/℃
          78.5
          132
          34.6
          熔點/℃
          -130
          9
          -116
          （1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是__。
          a.引發(fā)反應 b.加快反應速度
          c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產物乙醚生成
          （2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入__，其目的是__。裝置A中生成副產物乙醚的化學反應方程式為__。
          （3）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，為了驗證SO2的存在并除去SO2對后續(xù)反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放___。
          a.酸性KMnO4和水 b.品紅和NaOH溶液
          c.酸性KMnO4和NaOH溶液 d.品紅和酸性KMnO4
          （4）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由無水乙醇制取乙烯，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290℃，熔點18.17℃)，當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有無水乙醇和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點__，寫出該實驗中由無水乙醇制取乙烯的化學方程式___。
          （5）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置后，產物應在__層；若產物中有少量副產物乙醚�？捎�__的方法除去。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗。實驗過程及現象如下：
          該同學得出的結論正確的是( )
          A.固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素
          B.固體粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一種
          C.固體粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一種
          D.固體粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據下列框圖關系填空，已知反應、是我國工業(yè)生產中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數約為．
          （1）的化學式為______；
          （2）固體A中所包含的化學鍵與固體B類似，則A的電子式為______；
          （3）反應的離子方程式：______；
          （4）反應的離子方程式：______；
          （5）已知每生成，放出熱量，則反應的熱化學方程式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請回答下列問題。
          (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。
          ①100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
          ②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
          (2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
          化學式
          電離平衡常數(25℃)
          HCN
          K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          K＝1.8×10－5
          H2CO3
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          ①25℃時，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)
          ②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；
          (3)25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
          Ka1
          Ka2
          H2SO3
          1.3×10-2
          6.3×10-4
          H2CO3
          4.2×10-7
          5.6×10-11
          ①HSO3-的電離平衡常數表達式K=_________。
          ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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