Question

【題目】請回答下列問題。

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。

①100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________。

Answer 1

【答案】 1×10－12 < 促進(jìn) c>a>b > H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O

【解析】（1）①100℃時Kw(100℃)＝10－6×10－6＝10－12，1 mol·L－1的NaOH溶液中氫氧根濃度是1mol/L，因此由水電離出的c(H＋)＝10－12/1mol·L－1＝10－12mol·L－1。電離吸熱，加熱促進(jìn)水的電離，則Kw(25℃)＜Kw(100℃)。②銨根水解促進(jìn)水的電離。（2）①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，醋酸電離常數(shù)大于氰酸大于碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH：Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；②等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，c(H+)＜c(OH-)，依據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知c(Na+)＞c(CH3COO-)；（3）①亞硫酸根電離方程式：HSO3-=H++SO32-，所以平衡常數(shù)表達(dá)式K=；②因為亞硫酸的Ka2>碳酸的Ka1，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為：H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。