在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)ω＝________(寫計算式)．如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結(jié)果會________(填“不變”、“偏高”、“偏低”)．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：058
在測定硫酸銅結(jié)晶水的實驗操作中：
（1）加熱前應將晶體放在________中研碎，加熱是放在________中進行的，加熱失水后，應放在中冷卻。
（2）判斷是否完全失去結(jié)晶水的方法是________。
（3）做此實驗，最少應進行稱量操作________次。
（4）下面是某學生的一次實驗數(shù)據(jù)，完成計算，填入表的空格中。
坩堝質(zhì)量 11.7g
坩堝與晶體總質(zhì)量 22.7g
加熱后坩堝與固體總質(zhì)量 18.6g
測得晶體中結(jié)晶水個數(shù)
誤差（偏高或偏低）
（5）這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是下列各點中的________所造成的（填A、B、C、D）。
A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)性雜質(zhì)
B．加熱過程中有晶體濺失
C．實驗前晶體表面潮濕存水
D．最后兩次稱量質(zhì)量相差較大
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.在鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和熱測定的實驗過程中，最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次
B.在硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的實驗中，在實驗過程中最少稱量4次
C.在某有機物分子中含n個—CH2—，m個
，a個—CH3，其余為羥基，則含羥基的個數(shù)最多為m-a+2
D.在有機物
分子中處于同平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多有13個
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高 ；
⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ；
⑦將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值��；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。
Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+
N2(g)�！鱄＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
②2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(2)某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗�，F(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：
| A電極 | B電極 | X溶液 |
甲 | Cu | Zn | H2SO4 |
乙 | Pt | Pt | CuCl2 |
丙 | Fe | Cu | ? |
①甲同學在實驗中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反應式為__________；
②乙同學準備進行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應方程式為：__________，實驗時應閉合的電鍵的組合是：__________(從下列五項中選擇所有可能組合，第三小題也在這五項中選擇)。
A.K1和K2 B.K1和K3 C.K1和K4 D.K2和K3 E.K2和K4
③丙同學準備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽中應含的陽離子的化學式為__________，實驗時，應閉合的電鍵的組合是：__________(選項如上)。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高 ；
⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；
⑦將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值�。�
⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。
Ⅱ、（5分）2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到
t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g) 
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：
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