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				(1)硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗，包括研磨、加熱、稱量等操作步驟。其中判斷硫酸銅晶體完全失水的定性實驗現(xiàn)象是__________，定量判斷的方法是：__________，完成測定過程至少要進行__________次稱量操作。 
          (2)某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗�，F(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：
           
          A電極
          B電極
          X溶液
          甲
          Cu
          Zn
          H2SO4
          乙
          Pt
          Pt
          CuCl2
          丙
          Fe
          Cu
          ?
          ①甲同學在實驗中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反應式為__________；
          ②乙同學準備進行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應方程式為：__________，實驗時應閉合的電鍵的組合是：__________(從下列五項中選擇所有可能組合，第三小題也在這五項中選擇)。
          A.K1和K2     B.K1和K3     C.K1和K4         D.K2和K3     E.K2和K4
          ③丙同學準備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽中應含的陽離子的化學式為__________，實驗時，應閉合的電鍵的組合是：__________(選項如上)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)藍色晶體完全轉(zhuǎn)化為白色粉末；加熱、冷卻、稱量，加熱、冷卻、稱量后兩次稱量結(jié)果相等或誤差不超過0.1克；四次。
          (2)①Zn-2e-=Zn2+；
          ②CuCl2Cu+Cl2↑，C、D；③Cu2+，D。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：
          膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
          

          


          
溫度（℃）
20
40
60
80
100
          

          
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
          

          
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
          請回答下列問題：
          （1）紅棕色濾渣的主要成分是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ；
          （2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式
          3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          ；
          （3）操作I的操作溫度應該控制在
          100
          100
          ℃左右；
          （4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為
          冷卻結(jié)晶、過濾
          冷卻結(jié)晶、過濾
          、洗滌、干燥；
          （5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學設(shè)計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
          方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
          方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
          ①你認為上述兩種方案設(shè)計更合理的是
          方案二
          方案二
          ；
          ②指出你認為不合理的方案存在的問題
          Cu2+的藍色對檢驗有干擾
          Cu2+的藍色對檢驗有干擾
          ；
          （6）反應產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案
          4NO+3O2+H2O=4HNO3
          4NO+3O2+H2O=4HNO3
          ．
          II．（12分）復印機使用的墨粉主要成份是Fe3O4，圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：
          已知：
          ①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應；
          ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
          請回答下列問題：
          （1）鐵的常見氧化物有
          FeO、Fe2O3、Fe3O4
          FeO、Fe2O3、Fe3O4
          ；
          （2）Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式是：
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          ，檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法：
          取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
          取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
          ；
          （3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：
          4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          ；
          （4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是
          Na2SO4?10H2O
          Na2SO4?10H2O
          ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：
          bcdae
          bcdae
          （填寫序號）
          a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌
          （5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應為
          0.784
          0.784
          m3/h（假設(shè)反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2 O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO4?2H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

          膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
          

          


          
溫度（℃）
20
40
60
80
100
          

          
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
          

          
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
          請回答下列問題：
          （1）紅棕色濾渣的主要成分是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ；
          （2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ；
          （3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、
          趁熱過濾
          趁熱過濾
          等操作，溫度應該控制在
          100
          100
          ℃左右；
          （4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、
          過濾
          過濾
          、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是
          減少因晶體溶解而造成的損失
          減少因晶體溶解而造成的損失
          ；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是
          避免加熱過程中晶體受熱分解
          避免加熱過程中晶體受熱分解
          ．
          （5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學設(shè)計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
          方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；   方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
          ①你認為上述兩種方案設(shè)計更合理的是
          方案二
          方案二
          ；
          ②指出你認為不合理方案存在的問題是
          Cu2+的藍色對檢驗有干擾
          Cu2+的藍色對檢驗有干擾
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4?5H2O．
          Ⅰ．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾．
          Ⅱ．向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱．
          Ⅲ．向II的溶液中加入Cu2（OH）2CO3粉末至pH為3.9～4.1．
          Ⅳ．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH=1．
          Ⅴ．加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得晶體．
          已知部分陽離子生成氫氧化物的pH如下表：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
          

          
開始沉淀pH
2.7
7.6
4.7
          

          
完全沉淀pH
3.7
9.6
6.7
          （1）Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          （2）Ⅱ中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是
          將Fe2+氧化為Fe3+，才能調(diào)節(jié)在pH為3.9～4.1時，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀
          將Fe2+氧化為Fe3+，才能調(diào)節(jié)在pH為3.9～4.1時，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀
          ．
          （3）用K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）驗證Ⅱ中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是
          若有藍色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化
          若有藍色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化
          ．
          （4）Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式是
          Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
          Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
          ．
          （5）應用化學平衡移動原理解釋Ⅳ中“濾液用稀硫酸酸化”的原因
          用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
          用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
          甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
          乙組：Cu
          氧氣
          △
          CuO
          稀H2SO4
          △
          CuSO4   
          丙組：Cu
          硝酸銀
          Cu（NO3）2
          氫氧化鈉
          Cu（OH）2
          稀H2SO4
          CuSO4
          丁組：Cu
          濃H2SO4
          △
          CuSO4
          （1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          ；使反應變快的可能原因是
          ；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為
          加熱蒸發(fā)
          加熱蒸發(fā)
          、
          結(jié)晶冷卻
          結(jié)晶冷卻
          、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
          （2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，
          甲
          甲
          組方案最好．
          II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4
            △  
          .
           
          CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．

          實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
          ①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
          （3）裝置B的作用是
          吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
          吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
          ．
          （4）裝置C的作用是
          吸收水分干燥SO2和O2
          吸收水分干燥SO2和O2
          ．
          （5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
          此處不填
          此處不填

          ①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③
          讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；
          讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；

          （6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
          （1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：
          Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
          或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
          或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          ．
          （2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：
          第一組：以空氣為氧化劑法
          方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、濃縮、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．已知：
          

          



          沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Fe（OH）2

開始沉淀pH
2.7
4.8
7.6

完全沉淀pH
3.7
6.4
9.6
          請回答下列問題：
          ①方案1中的B儀器名稱是
          坩堝
          坩堝
          ．
          ②方案2中甲物質(zhì)是
          C
          C
          ，最后所得晶體中可能含有
          F
          F
           （填字母序號）
          A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、FeSO4   E、Fe2（SO4）3  F、FeSO4?7H2O
          第二組：過氧化氫為氧化劑法
          將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
          請回答下列問題：
          ③加熱時溫度不宜過高的原因是
          防止雙氧水分解
          防止雙氧水分解
          ，寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點
          濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對；安全瓶中導管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
          濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對；安全瓶中導管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
          ．（至少二點）
          ④本實驗CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
          84%
          84%
          ．
          上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的
          第二組
          第二組
          （填“第一組”或“第二組”），理由是
          第一組方案1需要灼燒，多消耗能源
          第一組方案1需要灼燒，多消耗能源
          ．
          

			
          

			
          
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