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          【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
          A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多
          B. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不變
          C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大
          D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動，均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多，故不選A。
          B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］=Ka/Kw,只受溫度影響,加水稀釋不發(fā)生變化,故不選B;
          C.向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度減小,故選C;
          D.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋,平衡正向移動，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)= n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值減小,故不選D;
          正確答案:C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)
          B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同
          C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1
          D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
          ① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2  ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時消耗n mol Y
          A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是（ ）
          A.高錳酸鉀溶液、甲烷B.鹽酸、氨氣
          C.氫氧化鈉溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鋁在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。請根據(jù)信息回答：
          （1）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)
          己知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) △H1＝＋3351 kJ·mol－1
          2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)； △H2＝－221 kJ·mol－1
          2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) △H3＝－318 kJ·mol－1
          則碳熱還原法合成AlN的熱化學(xué)方程式為_____。
          （2）電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時，陽極產(chǎn)生的副產(chǎn)物CO2，可通過CO2甲烷化再利用，反應(yīng)原理為：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H4。
          常壓下以Ru/TiO2作催化劑，在恒容且容積相同的不同容器中，分別充入10mol CO2和H2的混合氣體(體積比1：4)于不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，第tmin時分別測定CH4的體積分?jǐn)?shù)，并繪成如圖甲所示曲線。
          ①A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到平衡的點(diǎn)是___，該反應(yīng)的△H4__0(填“>”或“<”)。
          ②350℃時，在2L恒容密閉容器中測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示，則前10 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝___；平衡常數(shù)為____
          （3）據(jù)文獻(xiàn)報道，科學(xué)家利用氮化鎵材料與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)裝置，成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。
          ①寫山銅電極表面的電極反應(yīng)式____。
          ②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量__(選填“鹽酸”或“硫酸”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯酸甲酯(CH2＝CHCOOCH3)是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙烯酸甲酯的反應(yīng)為：CH2＝CHCOOH+CH3OH CH2＝CHCOOCH3+H2O，步驟如下：
          步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少許碎瓷片、10mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌。
          步驟2：如圖，連接裝置，加熱燒瓶中的混合液，用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當(dāng)不再有水生成，停止加熱。
          步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。
          分離出有機(jī)相。
          步驟4；向有機(jī)相中加無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集70～90℃餾分。測得丙烯酸甲酯的質(zhì)量為6.45g。
          可能用到的信息：
          密度
          沸點(diǎn)
          溶解性
          丙烯酸
          1.05 g·cm－3
          141℃
          與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑
          有毒
          甲醇
          0.79 g·cm－3
          65℃
          與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑
          易揮發(fā)，有毒
          丙烯酸甲酯
          0.95 g·cm－3
          80.5℃
          難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
          易揮發(fā)
          請回答下列問題：
          （1）步驟1中，加入碎瓷片的目的是___。
          （2）步驟2中，圖中所示裝置中儀器A的名稱是___，其作用為___。
          （3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是___；分離有機(jī)相的操作名稱為__，分離有機(jī)相時不需要用到下列玻璃儀器中的__ (填名稱)。
          （4）實(shí)驗(yàn)中可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為____ (填一種即可)。
          （5）本實(shí)驗(yàn)中丙烯酸甲酯的產(chǎn)率為___%。實(shí)際產(chǎn)率低于理論值的原因有多種，下列所述原因中不可能的是___ (填字母)。
          a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 b.本實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生了副反應(yīng)
          c.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失 d.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)
          （6）本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施有____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是
          A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
          B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
          D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請回答下列問題。
          (1)已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：
          弱電解質(zhì)
          NH3.H2O
          HCOOH
          HCN
          H2CO3
          電離常數(shù)(25℃)
          Kb = 1.8×10 5
          Ka = 1. 77×10 4
          Ka=4.3×1010
          Ka1=5.0×107
          Ka2=5.6×1011
          ① 已知25℃時，HCOOH( aq) +OH ( aq)=HCOO(aq) +H2O(l) △H=a kJ/mol H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) △H=b kJ/mol 甲酸電離的熱化學(xué)方程式為______________。
          ②取濃度相同的上述三種酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀釋相同的倍數(shù)后，溶液pH變化最大的是____________________。
          ③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液，加入同濃度的NaOH溶液中和，當(dāng)溶液呈中性時消耗NaOH溶液的體積：V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。
          ④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN)______c(HCO3 )(填“>”、“<”或“=”)。
          ⑤常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號)。
          ⑥將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
          ⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時溶液中c(NH4+)/c(CO3 2) ________2(填“＞”“＜”或“＝”)
          (2)室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。
          ① HA的電離方程式是____________________________ 
          ② a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________
          ③ c點(diǎn)所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。
          (3)常溫下，將等體積0.1 molL－1NaOH和n molL-1HA混合，溶液呈中性，該溫度下HA的電離常數(shù)Ka=___________(用含有n的式子表達(dá))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
          下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是(　　)
          A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－
          C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移
          D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2
          

			
          

			
          
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