【題目】下列有關說法正確的是
A. 已知HI(g) 
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
A. HI(g) 
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由于反應可逆，可知1 mol HI氣體充分分解后可以放出小于26.5 kJ的熱量，故A錯誤；
B.根據(jù)燃燒熱定義可知，水的狀態(tài)不對，必須為液態(tài)才可以，故B錯誤；
C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，蓋斯定律可得：2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH1-ΔH2,因為燃燒放熱，所以ΔH1-ΔH2＜0， 則ΔH1＜ΔH2，故C正確；
D.因為醋酸為弱電解質,電離需要吸熱,所以NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH>－57.4 kJ·mol－1,故D錯誤;
正確答案:C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作會引起實驗結果偏大的是
A. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
B. 在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
C. 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D. 用酸式滴定管量取液體時，讀數(shù)，之前俯視，之后平視
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料，廣泛用作有機合成的催化劑。
Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。
（1）儀器X的名稱是_______________，C中燒杯的試劑可以是__________。
（2）“氣體入口”通入的氣體是_______。
（3）反應結束后，取所得產(chǎn)品分析，發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅，其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。
（4）操作②中反應的離子方程式為___________________。
（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸，再通入SO2后，無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：
猜想一：c(H＋)過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
猜想二：_______________。請設計實驗說明該猜想是否成立：_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易水解、受熱易分解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨，反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。
(1)儀器B的名稱是________________。
(2)打開閥門K，裝置E中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入裝置D，則該固體藥品的名稱為________________。
(3)裝置D為制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性介質)，在合適催化劑下攪拌一段時間。
①反應在冰水浴中進行的原因為_______________________________________。
②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__________（填操作名稱）分離得到粗產(chǎn)品。
(4)儀器G的作用有：_______________________________________。
(5)該實驗裝置中有一處不足，改進方法是______________________________________。
(6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式_________________。
(7)為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗，已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數(shù)的實驗方案(限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，____________________，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：
酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2C2O4 | K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 |
H2S | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
請回答下列問題：
(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是____。
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。
A.c(H+) B.
C.
D.c(OH-)
(3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液與0.1mol/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此時溶液pH=______________。
(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）。
（2）寫出并配平該反應的化學方程式。__________________________________
（3）發(fā)生氧化反應的物質是____________，反應中4mol的氧化劑能_______（填“失去”或“得到”）_________________mol電子.
（4）反應中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活生產(chǎn)密切相關。下列說法中不正確的是
A. 施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用
B. 夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率
C. 施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
D. 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫(500K)、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1molH2發(fā)生合成氨反應，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質的量為1.6mol。
（1）從開始反應至達到平衡時，用NH3表示該反應的化學反應速率v(NH3)=______。
（2）該反應的熱化學方程式為______。
（3）若拆開1molH—H鍵和1molN
N鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1molN—H鍵需要的能量是______kJ。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應mA（s）+nB（g）
pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）
①m+n＞p ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③x點比y點時的反應速率慢 ④n＞p
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com