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          氮和硫是參與自然界循環(huán)的重要元素，并建立了平衡。如果這種循環(huán)平衡遭到破壞，將導(dǎo)致環(huán)境災(zāi)難，從而危害人類的生存。
          (1)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中，二氧化氨和二氧化硫會發(fā)生如下反應(yīng)：
          NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) 
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。 
          ②在上述平衡體系中通入少量O2，NO的濃度________，這是因?yàn)橥ㄈ肷倭縊2后，平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡時(shí)與原平衡比較，_______，________，而c(NO)與c(NO2)之和
          ____（填“增大”“減小”或“不變”）。
          (2)如果將一定量二氧化氮和二氧化硫混合于某2L密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)，10 min時(shí)立即將容器內(nèi)氣體的溫度冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，得到0.6 g同體。則10 min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為____________。 
          (3)請用上述反應(yīng)中的某種生成物的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
          ①_____________________；②____________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①；②減��；增大；減�。徊蛔� 
          (2)3. 75×10-4 mol/(L·min) 
          (3) NO的物質(zhì)的量不再變化；NO的生成速率與消耗速率相等 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度．目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法．
          （1）已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           

          （2）某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          

          


          
濃度/mol?L-1
          /
          時(shí)間/min          		
NO
A
B
          

          
0
0.10
0
0
          

          
10
0.058
0.021
0.021
          

          
20
0.040
0.030
0.030
          

          
30
0.040
0.030
0.030
          

          
40
0.032
0.034
0.017
          

          
50
0.032
0.034
0.017
          ①T1℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出K的表達(dá)式，要求計(jì)算過程）．
          ②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
           
          ．
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H
           
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)
          隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
          ⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
               　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
          ⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
           
              
          　　　　　　濃度/mol·L－1
            
          時(shí)間/min
                      		    
          NO
                      		    
          Ａ
                      		    
          Ｂ
                      		 
           
              
          0
            
           
                      		    
          0. 10
            
           
                      		    
          0
            
           
                      		    
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          10
            
           
                      		    
          0.058
            
           
                      		    
          0.021
            
           
                      		    
          0.021
            
           
                      		 
           
              
          20
            
           
                      		    
          0.040
            
                      		    
          0.030
            
           
                      		    
          0.030
            
           
                      		 
           
              
          30
            
           
                      		    
          0.040
            
           
                      		    
          0.030
            
           
                      		    
          0.030
            
           
                      		 
           
              
          40
            
           
                      		    
          0.032
            
           
                      		    
          0. 034
            
           
                      		    
          0.017
            
           
                      		 
           
              
          50
            
           
                      		    
          0.032
            
           
                      		    
          0. 034
            
           
                      		    
          0.017
            
           
                      		 
          ①T1℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達(dá)式，要求計(jì)算過程）。
          ②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是        　　      。
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。
          ④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是   　　　　　　　　　　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆廣東省六校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)
          隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
          ⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          ⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          濃度/mol·L－1
          /
           
          時(shí)間/min
          		NO
          		Ａ
          		Ｂ
          0
          		0. 10
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          30
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          40
          		0.032

          		0. 034
          		0.017
          50
          		0.032
          		0. 034
          		0.017
          ①T1℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達(dá)式，要求計(jì)算過程）。
          ②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是              。
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
          ④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是  　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年廣東省廣州六校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)
          


          隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
          


          ⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          


             
  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
          


          ⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          


          
 
          
  
  
          　　　　　　濃度/mol·L－1
          
  
          時(shí)間/min
          
            		
  
  
          NO
          
            		
  
  
          Ａ
          
            		
  
  
          Ｂ
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          0.040
          
  
          [來源:ZXXK]
          
            		
  
  
          0.030
          
  
           
          
            		
  
  
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          0.030
          
  
           
          
            		
  
  
          0.030
          
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          40
          
  
           
          
            		
  
  
          0.032
          
  
           
          
            		
  
  
          0. 034
          
  
           
          
            		
  
  
          0.017
          
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          50
          
  
           
          
            		
  
  
          0.032
          
  
           
          
            		
  
  
          0. 034
          
  
           
          
            		
  
  
          0.017
          
  
           
          
            		
 
          

          


          ①T1℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達(dá)式，要求計(jì)算過程）。
          


          ②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是        　　      
。
          


          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。
          


          ④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是   　　　　　　　　　　
。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案