(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應的化學方程式：
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol·L－1
| NO | Ａ | Ｂ | ||
| 0 | 0. 10 | 0 | 0 | ||
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 | ||
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 | ||
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 | ||
| 40 | 0.032 | 0. 034 | 0.017 | ||
| 50 | 0.032 | 0. 034 | 0.017 |
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(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應的化學方程式：
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
| 濃度/mol·L－1
| NO | Ａ | Ｂ |
| 0
| 0. 10
| 0
| 0
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| 10
| 0.058
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①T1℃時，求該反應平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達式，要求計算過程）。
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 。
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。
④壓縮容器體積，增大壓強對該反應的反應速率和平衡移動的影響是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南周口重點高中四校高二下學期第一次聯(lián)考化學卷（帶解析） 題型：填空題
(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：
| 濃度/mol?L-1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
| 50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
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科目：高中化學 來源：2013屆河南周口重點高中四校高二下學期第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：填空題
(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)
△H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：
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濃度/mol•L-1 時間/min |
NO |
N2 |
CO2 |
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0 |
0.100 |
0 |
0 |
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10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
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20 |
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0.030 |
0.030 |
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30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
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40 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
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50 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= （保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，經過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：
（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是 （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉化率增大
B．單位時間內消耗NH3和NO的物質的量之比為1:1時，反應達到平衡
C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小
D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉化率減小
（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省廣州六校高三第二次聯(lián)考化學試卷 題型：填空題
(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應的化學方程式：
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
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濃度/mol·L－1
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NO |
Ａ |
Ｂ |
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0
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0. 10
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0
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0
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10
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0.040 [來源:ZXXK] |
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0.032
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0. 034
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0.017
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①T1℃時，求該反應平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達式，要求計算過程）。
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 。
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。
④壓縮容器體積，增大壓強對該反應的反應速率和平衡移動的影響是 。
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N2+CO2�。�2分，不寫可逆號扣1分）
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