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          實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如右圖所示）。
              
          (1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是      （填序號）
              
          A.往燒瓶中加人MnO2粉末    B.加熱    C.往燒瓶中加人濃鹽酸
              
          (2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
            甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
            乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
            丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。
            丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積。
            繼而進行下列判斷和實驗：
            ① 判定甲方案不可行，理由是              。
            ② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
              
          a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為          mol·L-1
              
          b.平行滴定后獲得實驗結果。
            ③ 判斷丙方案的實驗結果          （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
            ［已知：Ksp（CaCO3 ) =  2.8×10-9、Ksp（MnCO3  ) = 2.3×10-11 
            ④ 進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。
             (i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將       轉移到
              
                  中。
              
          (ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是          （排除儀器和實驗操作的影響因素）。
                          
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）ACB
              
          (2)①殘余清液中，n(Cl-)＞n(H+)    ②0.1100   ③  偏小   ④(i)鋅粒     殘余清液   (ii)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?福建）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）．
          （1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
          （填序號）
          A．往燒瓶中加入MnO2粉末
          B．加熱
          C．往燒瓶中加入濃鹽酸
          （2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
          甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
          乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
          丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
          丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積．
          繼而進行下列判斷和實驗：
          ①判定甲方案不可行，理由是
          殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀
          殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀
          ．
          ②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
          a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為
          0.1100
          0.1100
          mol?L-1
          b．平行滴定后獲得實驗結果．
          ③判斷丙方案的實驗結果
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
          [已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
          ④進行丁方案實驗：裝置如右圖2所示（夾持器具已略去）．
          （i） 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將
          鋅粒
          鋅粒
          轉移到
          殘留溶液
          殘留溶液
          中．
          （ii）反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
          氣體未冷卻到室溫
          氣體未冷卻到室溫
          （排除儀器和實驗操作的影響因素）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          按照如圖1所示裝置進行有關實驗，打開分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

          （1）①若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為
          MnO2+4H++2 Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2 Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
           當實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學式為
          Fe
          Fe

          ②實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2．若制取等量的Cl2需濃鹽酸最少的是
          B
          B

          A．MnO2和濃鹽酸反應     B．KClO3和濃鹽酸反應 C．KMnO4和濃鹽酸反應    D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應
          ③在實驗室中，要獲得干燥純凈的氯氣，可以將它通過圖2中的裝置，其中瓶I中盛放的是
          飽和NaCl溶液
          飽和NaCl溶液
          ．
          （2）若A是乙醇，B是生石灰，實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅．當C中黑色固體大部分變紅時，關閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡．則試管E中所發(fā)生反應的化學方程式
          CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
          CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

          （3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應且只含一個碳的一種液態(tài)有機物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，則A是（寫名稱）
          甲酸
          甲酸
          ．此實驗中濃硫酸的作用是
          脫水劑
          脫水劑
          ．
          ②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時所發(fā)生的反應方程式
          HCOOH+C2H5OH
          濃硫酸
          加熱
          HCOOC2H5+H2O
          HCOOH+C2H5OH
          濃硫酸
          加熱
          HCOOC2H5+H2O
          此反應屬于
          取代反應
          取代反應
          ．
          ③含有6個碳原子的A的同系物共有
          8種
          8種
          種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如圖1所示）．
          （1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
           
          （填序號）．
          A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
          制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
          甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
          乙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余固體的質量．
          丙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
          繼而進行下列判斷和實驗：
          （2）判定甲方案不可行，理由是
           
          ．
          （3）乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在
           
          ，測定的結果會：
           
          （填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
          進行丙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
          （4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將
           
          轉移到
           
          中．
          （5）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
           

          （排除裝置和實驗操作的影響因素）．
          （6）小組內(nèi)又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：上海市長寧區(qū)2013年高考一�；瘜W試題
				題型：058
			
          

						
          

          實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如下圖所示)．
          

          

          1．制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是(填序號)．
          

          A．往燒瓶中加入MnO2粉末
          

          B．加熱
          

          C．往燒瓶中加入濃鹽酸
          

          制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案∶
          

          甲方案∶與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
          

          乙方案∶與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余固體的質量．
          

          丙方案∶與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
          

          繼而進行下列判斷和實驗∶
          

          2．判定甲方案不可行，理由是________．
          

          3．乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在________，測定的結果會∶(填“偏大”、“偏小”或“準確”)．
          

          進行丙方案實驗∶裝置如下圖所示(夾持器具已略去)．
          

          

          4．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到________中．
          

          5．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是________(排除裝置和實驗操作的影響因素)．

          6．小組內(nèi)又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道∶________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如右圖所示)。
              
          （1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是       （填序號）。
              
          A．往燒瓶中加入MnO2粉末
              
          B．加熱
              
          C．往燒瓶中加入濃鹽酸
              
          （2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
              
          甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
              
          乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
              
          丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。
              
          丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。
              
          繼而進行下列判斷和實驗：
              
          ①判定甲方案不可行，理由是        。
              
          ②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。
              
          a．量取試樣20.00mL，用0.1000 mol·L—1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為      mol·L—1；
              
          b．平行滴定后獲得實驗結果。
              
          ③判斷丙方案的實驗結果      (填“偏大”、“偏小”或“準確”)。
              
          [已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×]
              
          ④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。
              
          （i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將           轉移到          中。
              
          （ii）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因
              
          是          （排除儀器和實驗操作的影響因素）。
              
          

			
          

			
          
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