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          用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3 mol XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算．
          解答：解：該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，
          XO4-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開始為+7價(jià)，得失電子守恒得電子數(shù)
          0.006mol
          0.002mol
          =3，可見X元素化合價(jià)變化為3，即從+7價(jià)降到+4價(jià)．
          故選A．
          點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒思想的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?河北區(qū)一模）研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

          試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是
          b
          b
          （填寫裝置的序號）．

          （2）（1）選項(xiàng)中d裝置的兩個(gè)主要的玻璃器皿的名稱分別是
          分液漏斗
          分液漏斗
          、
          圓底燒瓶
          圓底燒瓶
          ．
          （3）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：
          取適量實(shí)驗(yàn)后的洗氣瓶C中的溶液，加過量鹽酸無沉淀產(chǎn)生，再滴加氯化鋇溶液，
          如產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化
          取適量實(shí)驗(yàn)后的洗氣瓶C中的溶液，加過量鹽酸無沉淀產(chǎn)生，再滴加氯化鋇溶液，
          如產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化
          ．
          （4）分別寫出C裝置、D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
          Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
          ．
          （5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你從化學(xué)反應(yīng)的視角提出改進(jìn)的方法是
          在D裝置后增加一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
          在D裝置后增加一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
          ．所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （6）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：
          2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na2S2O3 20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          35.75%
          35.75%
          ．（保留至0.01%）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：
          A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
          B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
          C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
          E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
          就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
          （1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）
          B、D、C、E、A、F
          B、D、C、E、A、F
          ；
          （2）上述B步驟操作的目的是
          滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档?/div>
          滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档?/div>；
          （3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
          偏高
          偏高
          ；
          （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
          當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
          ；
          （5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
          偏小
          偏小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗HCl溶液b mL，此時(shí)溶液中氫氧根離子的濃度c（OH-）是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
          A
          A
          ；（填“A”或“B”），請說明理由
          水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          ；
          （2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
          10：1
          10：1
          ；曲線B對應(yīng)溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH
          11
          11
          ；
          （3）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：
          曲線B對應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
          曲線B對應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
          ；
          （4）25℃時(shí)，以酚酞為指示劑用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液，則：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則HCl溶液濃度
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          無影響
          無影響
          ．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          ③當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象
          溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
          溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸，液面恰好在30ml刻度處，把滴定管中的溶液全部排入一燒杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
          

			
          

			
          
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