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          常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗HCl溶液b mL，此時(shí)溶液中氫氧根離子的濃度c（OH-）是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，所得溶液為NaCl溶液，氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性．
          解答：解：鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，所得溶液為NaCl溶液，氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，故常溫下，氯化鈉溶液中c（OH-）=c（H+）=1×10-7 mol/L，
          故選：A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液pH值的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意反應(yīng)后的溶液為中性，題目審題不細(xì)心容易計(jì)算原氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
          Q2-Q1
          2
          Q2-Q1
          2
          kJ?mol-1．
          （2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=
          1.8
          1.8
          ．
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．

          Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
          （1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因
          C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
          C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
          ；
          （2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          ；
          Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
          （1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          B
          B
          ；
          A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
          （2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為
          13
          13
          （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
          ①比較兩溶液的pH，鹽酸
          ＜
          ＜
          （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          ．
          ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
          b
          b
          （填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
          c
          c
          ．
          a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）         b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
          c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）         d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
          （2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）
          3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
          3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
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          A、△H＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行B、用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線C、常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，用0.1mol/L  NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
              
          A. 點(diǎn)①所示溶液中：  
              
          c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋) 
              
          B. 點(diǎn)②所示溶液中：
              
          c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－) 
              
          C. 點(diǎn)③所示溶液中：
              
          c(Na＋)>  c(OH－)> c(CH3COO－)>  c(H＋)
              
          D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：
              
          c(CH3COOH)> c(CH3COO－)>  c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)
              
          

			
          

			
          
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