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				在-50℃液氨中有2NH3　　NH4++NH2-的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列對(duì)-50℃時(shí)，液氨的離子積表述正確的是（　　 ）。
          ①離子積是1×10-15�、陔x子積是1×10-30　③若液氨中投入NaNH2，其離子積不變　④若液氨中投入NH4Cl，其離子積數(shù)值增加
          A.②③　　 B.①③　 C.①④　　 D.②④			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol?L-1和b mol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
          （1）反應(yīng)到5min時(shí)，氫氣反應(yīng)速率
          1.2mol/（L?min）
          1.2mol/（L?min）
          ．A的平衡常數(shù)為
          16
          (a-2)×(b-4)3
          16
          (a-2)×(b-4)3
          （用含a，b的表達(dá)式表示）
          （2）在10min時(shí)采取的措施是
          移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
          移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
          ；
          （3）-50°C時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K
          =
          =
          2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
          （4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿(mǎn)足何種關(guān)系
          b+c=a
          b+c=a
          （用代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在-50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3（l）?N
          H
          +
          4
          +N
          H
          -
          2
          ，N
          H
          +
          4
          的平衡濃度為1×10-15mol?L-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)如下表：
                
            
                
          溶質(zhì)
             
          溶劑
                       		      
          AgNO3
                       		      
          Ba(NO3)2
                       		      
          AgCl
                       		      
          BaCl2
                       		  
            
                
          水
                       		      
          170
                       		      
          9.3
                       		      
          1.5×10－4
                       		      
          33.3
                       		  
            
                
          液氨
                       		      
          86
                       		      
          97.2
                       		      
          0.8
                       		      
          0
                       		  
           
                
          (1)分別是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO－3和Cl－在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                           。
            
          (2)分別是0.50 mol·L－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          
            
                            。
            
          (3)得出以上結(jié)論的依據(jù)是                                      。
            
          (4)將以上四種離子按適當(dāng)濃度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？
            
          答：________(“能”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在-50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3（l）?N
          H+4
          +N
          H-2
          ，N
          H+4
          的平衡濃度為1×10-15mol?L-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大
          B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變
          C．此溫度下液氨的離子積K為1×10-30
          D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省九江一中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol?L-1和b mol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
          （1）反應(yīng)到5min時(shí)，氫氣反應(yīng)速率    ．A的平衡常數(shù)為    （用含a，b的表達(dá)式表示）
          （2）在10min時(shí)采取的措施是    ；
          （3）-50°C時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
          （4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿(mǎn)足何種關(guān)系    （用代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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