Question

在-50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH₃（l）?N

H

+4

+N

H

-2

，N

H

+4

的平衡濃度為1×10^-15mol?L^-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

C．此溫度下液氨的離子積K為1×10-30

D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

Answer 1

A、雖然加入NaNH₂可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH₂^-的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、雖然加入NH₄Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH₄⁺的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，故B正確；
C、由電離方程式知，NH₄⁺與NH₂^-的離子平衡濃度相等都為1×10^-15mol/L，根據(jù)水的離子積得液氨的離子積為K=c（NH₂^-）c（NH₄⁺）=1×10^-30，故C正確；
D、由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，故D正確；
故選A．