Question

【題目】某溫度時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：

(1)計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：vY=__，vX=__。

(2)容器內(nèi)的反應(yīng)物是_______。

(3) 起始與2min時(shí)的壓強(qiáng)之比_________。

(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

Answer 1

【答案】0.025 mol· 0.075 mol· X、Y 10:9 3X+Y2Z

【解析】

可逆反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；在恒容環(huán)境下，根據(jù)理想氣體方程，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。

(1)由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始2 min時(shí)，Z生成0.2mol，X減少0.3mol，Y減少0.1mol，vY=，vX=；

(2) 反應(yīng)物在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量減少，故容器內(nèi)的反應(yīng)物是X、Y；

(3) 根據(jù)理想氣體方程PV=nRT可知，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，起始與2分鐘時(shí)的物質(zhì)的量之比為2:1.8=10:9，故壓強(qiáng)之比為10:9；

(4)由圖可知，反應(yīng)2分鐘過(guò)程中，vZ=，在可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比，故vX:vY:vZ=0.075:0.025:0.05=3:1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3X+Y2Z。